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韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”.则关于“暖冰”的判断正确的是(  )
A、“暖冰”中存在离子键
B、“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键
C、“暖冰”的密度大,有导电性和导热性
D、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题:化学键与晶体结构
分析:A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”,不存在离子键;
B.非极性键:同种原子形成的共价键;
C.“暖冰”中的氢键比液态水中的强,使得水分子排列得很规则,造成体积膨胀,密度变小,不能导电和导热;
D.在反应中有新物质生成的是化学反应.
解答: 解:A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”,不存在离子键,故A错误;
B.“暖冰”中水分子的O-H是由不同种原子形成的共价键,是极性键,故B错误;
C.“暖冰”中的氢键比液态水中的强,使得水分子排列得很规则,造成体积膨胀,密度变小,不能导电和导热,故C错误;
D.水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成,所以所发生的变化是物理变化,故D正确,
故选D.
点评:本题考查化学键类型的判断、氢键的影响、物理变化和化学变化的判断等,难度不大.要注意平时知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料.
(1)最新实验研究用肼还原新制Cu(0H)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2.请写出该制法的化学反应方程式
 
,当反应中转移0.2mol电子时,可制得Cu2O的质量为
 

(2)一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示.该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料,以提高电极反应物在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,以空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质.
①负极上发生的电极反应为
 

②电池工作时产生的电流从
 
电极经过负载后流向
 
电极(填“左侧”或“右侧”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是(  )
A、强碱溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-
B、某无色溶液中:NH4+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C、含有0.1mol/L Fe3+溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SCN-
D、与铝反应生成H2的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

能以离子键相结合生成AB型(B为阴离子)离子化合物,它们的原子序数分别为(  )
A、11和17B、11和16
C、20和9D、13和17

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科目:高中化学 来源: 题型:

向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入x mL的水和y mL b mol/L Ba(OH)2溶液,此时两溶液的pH恰好相等,则x、y的关系符合(式中a、b均大于零,设两溶液混合时的体积有加和性)(  )
A、y=2ax+b
B、y=
ax
(2x+3a)
C、
a
2y
-
3a
2x
=1
D、x=
2ay
(a+y)

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科目:高中化学 来源: 题型:

除去括号中杂质所用的试剂和方法不正确的是(  )
A、FeCl2(FeCl3)--加铁粉,过滤
B、CO2(HCl)--饱和碳酸钠溶液,洗气
C、Cl2(HCl)--饱和食盐水,洗气
D、NaCl溶液(碘)--汽油,萃取、分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、将NH3通过热的CuO,有红色固体生成
B、将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C、新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
D、Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放出,所得液体体积是(  )
A、a mL
B、(20-a)mL
C、大于(20-a)mL
D、大于a mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于SO2性质的分析,正确的是(  )
A、通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
B、通入FeCl3溶液中,有SO42-生成
C、通入氯水中,有淡黄色沉淀生成
D、通入KI溶液中,有I2生成

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