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    (9分)
    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

    回答下列问题：
    (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                、               。
    (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是     ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                            ；
    (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
         （法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为   L(标准状况)。

    ：（1）O2+2H2O +4e—=4OH—，CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O；（2）H2；2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑；（3）（1L/22.4L.mol-1）×8×9.65× 104C.mol-1 =3.45×104C；4。

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（   ）

    A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
    B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
    C．烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑
    D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （l1分）物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。

    （1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是____________，属于离子反应的是____________。
    （2）写出反应③的离子方程式：____________________________________________。
    （3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。
    （4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：

    物质
         		VOSO4
         		V2O5
         		NH4VO3
         		(VO2)2SO4
     
    溶解性
         		可溶
         		难溶
         		难溶
         		易溶
     
       回答下列问题：
    ⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式              。
    ⑵滤液中含钒的主要成分为       (写化学式)。
    ⑶该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式                          ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为       、       。

    ⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应的离子方程式为□VO2＋   ＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2＋＋□CO2↑＋□H2O，试将其配平。
    ⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2＋   ＋V2＋＋2H＋    VO2＋＋H2O＋V3＋，电池充电时阳极的电极反应式为                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
    ②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _。
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。
    ②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
    ③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，该池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为____________；负极的电极反应式为____________。
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置__________(填“能”或“不能”)形成原电池。若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发生的现象：________。
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液。则氢气应通入________(填“a”或“b”)极，正极上的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）判断装置的名称：A池为          ，B池为         。
    （2）锌极为        极，电极反应式为                       ；铜极为       极，电极反应式为                        ；石墨棒C1为      极，电极反应式为                     ；石墨棒C2附近发生的实验现象为       ，反应结束后，B池溶液的pH值       。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。
    （3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量     （增加或减少）         g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是         ，电解质溶液Y是          ；
    （2）银电极为电池的       极，发生的电极反应为          ； X电极上发生的电极反应为                        。
    (3)外电路中的电子是从         电极流向       电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    防止钢铁的腐蚀是世界级难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失，根据下图回答：

    (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________________________。
    (2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________。

    A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
    (3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

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