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    下列离子在水溶液中不会发生水解的是（　　）
    A、F-
    B、SO42-
    C、Al3+
    D、NH4+
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：弱离子在水溶液里能发生水解而使其溶液呈现酸碱性，常见的弱离子有：弱酸根离子、弱碱离子，据此分析解答．
    解答： 解：A．氟离子属于弱酸根离子，能水解生成弱酸氢氟酸，故A错误；
    B．硫酸根离子属于强酸根离子，所以不能水解，故B正确；
    C．铝离子属于弱离子，能水解生成氢氧化铝，故C错误；
    D．铵根离子属于弱离子，能水解生成弱电解质一水合氨，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了盐类水解，弱酸根离子或弱碱离子在水溶液里能水解而使其溶液出现酸碱性，但盐类水解（双水解除外）较微弱，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加0.1mol?L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）
    A、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
    B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
    C、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
    D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
    （1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是
     
    （用“＞、＜、=”表示，下同）．
    （2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是
     
    ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是
     

    （3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述符合化学原理的是（　　）
    A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
    B、常温下，稀释0.1 mol?L-1的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    C、常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
    D、反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了实现反应2HCl+Ag=2AgCl+H2↑，下列实验装置正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（　　）
    A、NO2
    B、SO2
    C、CO
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X 与W 同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
    B、元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
    D、只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中c（NH4+）和c（Cl-）的正确关系是（　　）
    A、c（NH4+）＜c（Cl-）
    B、c（NH4+）=c（Cl-）
    C、c（NH4+）＞c（Cl-）
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    D、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

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