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    0.1 mol/L　KHSO4和0.1 mol/L　Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

    A．

    c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．

    c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．

    c(Na+)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)

    D．

    c(Na+)＋c(K+)＋c(H+)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

    答案：AC
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    科目：高中化学 来源：天津市蓟县一中2011－2012学年高二上学期第三次月考化学试题 题型：022

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．

    (1)

    常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

    [　　]

    A．

    c(HA)＜c(A－)

    B．

    c(HA)一定大于0.1 mol/L

    C．

    c(Na+)＝c(HA)＋c(A－)

    D．

    2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

    (2)

    常温下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示．

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填：“能”或“不能”)________大量共存．

    ②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：________．

    ③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________．

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    科目：高中化学 来源：福建省厦门外国语学校2012届高三11月月考化学试题 题型：022

    运用相关原理，回答下列各小题：

    Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－．

    (1)在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH－)＋c(SO42－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7．

    (2)将20 mL　pH＝2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：________；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1　BaCl2溶液，首先析出的沉淀是________．[KSP(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2；KSP(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2]

    Ⅱ．已知：在25时H2OH+＋OH－KW＝10－14

    CH3COOHH+＋CH3COO→Ka＝1.8×10－5

    (3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为________．当升高温度时，Kh将________(填“增大”“减小”“不变”)；

    (4)0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为________，a与b的关系为________(填“大于”“小于”“等于”)；

    (5)0.9 mol·L－1醋酸钠溶液中[OH－]＝________mol·L－1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01 mol·L－1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L－1，以上三种金属离子中________能生成沉淀，原因是________．

    (KSP[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、KSP[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、KSP[Cd(OH)2]＝2.5×10－14、＝2.2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    ⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，则该混合溶液c(H+)  ▲   c(OH-)（请填“>”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲  mol·L-1。如HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲     c(CH3COO-)（请填“>”、“<”或“=”）。

    ⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-  ▲   （填：“能”或“不能”）大量共存。

    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　▲　　。

    ⑶已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数

    Kh==2×10－4，当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时，溶液的pH=_▲_。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三11月月考化学试卷 题型：填空题

    （16分）运用相关原理，回答下列各小题：
    Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋+ H＋+ SO42－。
    （1）在NaHSO4溶液中c（H＋）　　　　c（OH－）+ c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH　　　　　7。
    （2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反应后的溶液中滴加
    0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
    Ⅱ．已知：在25时     H2OH++OH-　              KW=10-14　　　　
    CH3COOHH++CH3COO-－>　 Ka=1.8×10-5
    （3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　　　　　。当升高温度时，Kh将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
    （4）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　　　　　　，a与b的关系为　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （5）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中［OH-］=             mol·L-1
    在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
    KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）

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    科目：高中化学 来源：0113 月考题 题型：填空题

    运用相关原理，回答下列各小题：
    Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++ H++ SO42- 。
    （1）在NaHSO4溶液中c（H+）_________c（OH-）+ c（SO42-）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH___________7（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：_________________；向此反应后的溶液中滴加 0.001 mol·L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
    Ⅱ．已知：在25时 H2OH++OH-    KW=10-14　CH3COOHH++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
    （3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为___________ 。当升高温度时，Kh将___________（填“增大”“减小”“不变”）；
    （4）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为__________，a与b的关系为________（填“大于”“小于”“等于”）；
    （5）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中［OH-］= mol·L-1 在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、 KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）

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