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    使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为 24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。
    (1)求此硫酸中H2SO4的物质的量浓度：
    (2)求生成H2的体积（标准状况）：
    (3)将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？
    (1)2.75 mol·L-1
    (2)n(H2SO4)=2.75 mol·L-1×0. 250 L≈ 0. 688 mol，
    根据Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
    即知生成的氢气也为0. 688 mol，
    在标准状况下的体积为0.688 mol×22.4L·mol-1=15.4L
    (3)从(2)中可以求出硫酸亚铁也是0.688 mol,则
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    科目：高中化学 来源：设计必修一化学人教版 人教版 题型：038

    使250 mL密度为1.1 g·cm－3、质量分数为24.5％的硫酸跟铁屑充分反应．计算：

    (1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度．

    (2)生成H2的体积(标准状况)．

    (3)将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：

    （1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。

    （2）生成H2的体积（标准状况）。

    （3）将生成的硫酸亚铁配制成400  mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里，用密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98.3%的浓硫酸配制250 mL浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸。

    （1）计算所需浓硫酸的体积是___________________________mL。

    （2）所用到的仪器名称是（注明必要的规格）___________________________。

    （3）操作时有下列步骤，正确的操作顺序是___________________________。

    A.将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，再贴上标签

    B.把烧杯中的硫酸溶液小心搅拌，放置并冷却到室温

    C.从酸式滴定管中向盛有适量蒸馏水的烧杯中准确放入(1)问中计算好的浓硫酸

    D.把已冷却的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中

    E.改用胶头滴管加水到刻度线

    F.加盖反复摇匀

    G.继续往容量瓶中加水到离刻度线2～3 cm处

    H.检查容量瓶是否漏水

    （4）定容时仰视刻度线会使所配溶液的物质的量浓度_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：

    （1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。

    （2）生成H2的体积（标准状况）。

    （3）将生成的硫酸亚铁配制成400  mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

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