【题目】某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁(Fe+2FeCl3=3FeCl2)。生产流程如下图所示(所加试剂均为过量)请回答:
(1)试剂①应该是___________,A 中含有的物质是_________(填物质的名称)。
(2)步骤①采取的操作为__________,步骤③中还需分离提纯方法是蒸发浓缩、______。
(3)写出步骤②中发生的离子方程式:________________________________________
【答案】铁粉 铁、铜 过滤 冷却结晶(过滤) Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】
工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+,从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,结合流程可知,①为Fe,操作①为过滤,则B中主要含硫酸亚铁,A中含Cu、Fe,加入试剂②为H2SO4,操作②为过滤,得到C为Cu,B中主要含FeSO4,操作③为蒸发、浓缩、结晶、过滤,可得到FeSO4.7H2O,以此来解答。
(1)从废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁铁粉,因此 应该加入过量的铁粉做还原剂,由于铁过量,所以所得固体包括Fe和 Cu,发生两个反应即:2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu;
(2)步骤①是从溶液中分离固体,则分离提纯方法是过滤;步骤③是从溶液中提取溶质,故要先蒸发浓缩、冷却结晶得到;
(3)A为Fe、Cu混合物,加入稀硫酸溶解Fe,生成FeSO4和H2,发生的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。
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【题目】近年来,我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是( )
A. 北斗导航卫星的太阳能电池板B. 华为首款折叠屏手机
C. 长江5号火箭使用的液氧煤油发动机D. 位于江苏的海上风力发电厂
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【题目】下列选项可以制得较纯净的CH2ClCH2Cl的是( )
A.乙烷与氯气在光照条件下反应
B.乙烯与氯化氢气体发生加成反应
C.乙烯与氯气发生加成反应
D.乙烯通入浓盐酸;
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【题目】用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:
下列有关说法不正确的是
A. 制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨
B. 生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应
C. 黄铜矿冶炼铜时产生的副产物,可用于生产硫酸和冶铁
D. 玻璃与水泥-样,主要成分都是硅酸盐
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【题目】下列所加的物质属于催化剂的是( )
A. 电解水制氢气时,加入少量的Na2SO4
B. 利用H2O2水溶液制氧气时,加入少量的MnO2固体
C. 实验室用浓盐酸制氯气时,需加入MnO2固体
D. 纯锌与硫酸反应制氢气时,滴入少量硫酸铜
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【题目】(1)基态Na原子中,核外电子占据的最高能层的符号是___________,占据该能层电子的电子排布式为______________________。
(2)三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
①第一电离能:S___________P(填“>”或“<”,下同),电负性:S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
(3)血红素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物,血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用表示 ,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。
②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。
(4)晶体锌和镉都是体心立方结构,如图所示。
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。
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【题目】(1)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
①该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”);
②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_____________ (填“增大”“减小”“不变”)。
③在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1____________,E2_________________ (填“增大”“减小”“不变”)。
(2)101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,表示H2燃烧热的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,则其热化学方程式为______________________________________。
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【题目】采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应如下:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g),在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是
A. B点的速率比C点的大
B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为:KA=KB>KC
C. 若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为2L
D. 合成甲醇的反应为放热反应
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【题目】过氧化氢(H2O2,氧显-1价)俗名双氧水,医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。
根据下列反应回答问题:
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2分别表现_______性质。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序____。
(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。写出该反应的离子方程式为____。
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