在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－
B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO
、Br－、Ba2+
C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
科目：高中化学 来源： 题型：
下列做法正确的是（ ）
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．金属钠和钾保存在煤油中
C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D．NaOH固体放在滤纸上称量
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是
A．液溴保存时用水封 B．合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离
C．苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊 D．重结晶法分离氯化钠和氯化钾
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是
A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大
B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变
C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 1∶3
D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：
（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。
将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。
（2）爱迪生蓄电池的反应式为
①爱迪生蓄电池的正极是 ，
该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类
型是______。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以
制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳
极的电极反应式___________________________________。
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是
______。
a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解产生
氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是
| A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，②③溶液均变红，冷却后都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
| D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②③溶液均变红，冷却后都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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