精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
确定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显
+3
+3
价,A的电负性
B的电负性;
A的第一电离能
B的第一电离能(填“>”、“<”或“=”).
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示,其中TiN中N呈-3价),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 KCl MgO CaO
晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是:
TiN>MgO>CaO>KCl
TiN>MgO>CaO>KCl
.其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+
12
12
个.
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是
CrO2
CrO2

(4)某配合物的分子结构如图2所示,其分子内不含有
AC
AC
(填序号).
A.离子键         B.极性键         C.金属键
D.配位键         E.氢  键         F.非极性键
(5)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如右图所示.X的元素符号是
Cu
Cu
,与同一个N3-相连的X+
6
6
个.
(6)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
C
C

A.SP,范德华力  B.sp2,范德华力  C.sp2,氢键    D.sp3,氢键
(7)CaC2
C
2-
2
O
2+
2
互为等电子体,
O
2+
2
的电子式可表示为
;1mol 
O
2+
2
中含有的π键数目为
2NA
2NA
分析:(1)根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价,进而推断元素的种类,周期表中,同周期元素从左到右电负性逐渐增强,元素的电子处于全满、半满或全空最稳定;
(2)离子晶体的晶格能越大其熔点越高,晶格能与离子电荷成正比,与离子半径成反比,据此判断四种物质熔点高低,采用X、Y、Z三轴切割的方法确定镁离子个数;
(3)根据离子核外电子排布式确定未成对电子个数,金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好;
(4)同种非金属元素之间易形成非极性共价键,不同非金属元素之间易形成极性共价键,含有孤电子对和含有空轨道的原子间易形成配位键,N、O、F与与另一分子的H原子易形成氢键;
(5)K、L、M三个电子层全充满的X+中原子序数=核内质子数=电子数+电荷数,据此确定该元素,采用X、Y、Z三轴切割的方法确定X+个数;
(6)根据B原子含有的价层电子对个数确定杂化方式,N、O、F与与另一分子的H原子易形成氢键,注意氢键比范德华力大;
(7)CaC2
C
2-
2
O
2+
2
、N2都互为等电子体,根据氮气分子的电子式写出
O
2+
2
的电子式,根据每个
O
2+
2
中的π键个数计算1mol 
O
2+
2
中含有的π键数目.
解答:解:(1)从表中原子的第一至第四电离能可以看出,A的第三电离能小,第四电离能较大,说明易失去3个电子,
则A的化合价为+3价,应为Al元素,B的第二电离较小,第三电离能较大,说明易失去2个电子,则B的化合价为+2价,应为Mg元素,镁的电负性小于铝的,而铝的第一电离能小于镁的;
故答案为:+3;>;<;
(2)离子晶体的晶格能越大其熔点越高,晶格能与离子电荷成正比,与离子半径成反比,氮离子电荷大于镁离子和钙离子,镁、钙离子电荷大于钾离子,镁离子半径小于钙离子半径,所以4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN>MgO>CaO>KCl,采用X、Y、Z三轴切割的方法知,镁离子周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个,
故答案为:TiN>MgO>CaO>KCl;12;
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好,V 5+核外电子排布式为1S22S22P63S23P6,核外没有孤电子,Cr4+核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d1,有1个孤电子,所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2,故答案为:CrO2
(4)该配合物中,碳原子和碳原子之间存在非极性共价键,碳原子和氢原子之间存在极性共价键,镍原子和氮原子之间存在配位键,氧原子和另一分子的氢原子间存在氢键,
故选AC;
(5)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,该离子含有28个电子,则该原子含有29个电子为铜元素,采用X、Y、Z三轴切割的方法知X+个数是6;
故答案为:Cu;6;
(6)在硼酸[B(OH)3]分子中,每个B原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp2杂化,N、O、F与与另一分子的H原子易形成氢键,氢键比范德华力大,所以同层分子间的主要作用力是氢键,故选C;
(7)CaC2
C
2-
2
O
2+
2
、N2都互为等电子体,由氮气分子的电子式知
O
2+
2
的电子式为,每个
O
2+
2
中含有2个π键,所以1mol 
O
2+
2
中含有的π键数目是2NA
故答案为:;2NA
点评:本题考查晶体的结构和性质,题目难度较大,本题注意把握电子排布式的书写、晶体类型的判断以及晶体结构的分析等方法性问题的总结和积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?三明一模)决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显
+3
+3
价,A的电负性
B的电负性(填“>”、“<”或“=”).
(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:
紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子
紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子

共价键 C-C C-N C-S
键能/kJ?mol-1 347 305 259
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图一所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量.
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是
TiN>MgO>CaO>KCl
TiN>MgO>CaO>KCl
.MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+
12
12
个.
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是
CrO2
CrO2

(5)某配合物的分子结构如图二所示,其分子内不含有
AC
AC
(填标号).
A.离子键   B.共价键   C.金属键   D.配位键   E.氢键.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?渭南二模)决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显
+3
+3
价,A的电负性
B的电负性(填“>”、“<”或“=”).
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:
紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子
紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子
.组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是
sp2和sp3
sp2和sp3

共价键 C-C C-N C-S
键能/kJ?mol-1 347 305 259
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:
TiN>MgO>CaO>KCl
TiN>MgO>CaO>KCl
.其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+
12
12
个.
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是
CrO2
CrO2

(5)某配合物的分子结构如图2所示,其分子内不含有
AC
AC
(填序号).
A.离子键     B.极性键      C.金属键
D.配位键     E.氢键        F.非极性键.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

确定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显______价,A的电负性______B的电负性;
A的第一电离能______B的第一电离能(填“>”、“<”或“=”).
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示,其中TiN中N呈-3价),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 KCl MgO CaO
晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是:______.其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个.
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是______.
(4)某配合物的分子结构如图2所示,其分子内不含有______(填序号).
A.离子键         B.极性键         C.金属键
D.配位键         E.氢  键         F.非极性键
(5)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如右图所示.X的元素符号是______,与同一个N3-相连的X+有______个.
(6)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______
A.SP,范德华力  B.sp2,范德华力  C.sp2,氢键    D.sp3,氢键
(7)CaC2
C2-2
O2+2
互为等电子体,
O2+2
的电子式可表示为______;1mol 
O2+2
中含有的π键数目为______.
精英家教网

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省泰州市兴化中学高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

确定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显______价,A的电负性______B的电负性;
A的第一电离能______B的第一电离能(填“>”、“<”或“=”).
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示,其中TiN中N呈-3价),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体KClMgOCaO
晶格能/kJ?mol-171537913401
则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是:______.其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个.
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是______.
(4)某配合物的分子结构如图2所示,其分子内不含有______(填序号).
A.离子键         B.极性键         C.金属键
D.配位键         E.氢  键         F.非极性键
(5)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如右图所示.X的元素符号是______,与同一个N3-相连的X+有______个.
(6)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______
A.SP,范德华力  B.sp2,范德华力  C.sp2,氢键    D.sp3,氢键
(7)CaC2互为等电子体,的电子式可表示为______;1mol 中含有的π键数目为______.

查看答案和解析>>

同步练习册答案