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    下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是(     )


    A


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。

    （1）一定条件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86％的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_____________________。

    （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：

    AlT/（mol·L－1）

    Ala/%

    Alb/%

    A1c/%

    0.208

    1.4

    86.6

    12.0

    0.489

    2.3

    86.2

    11.5

    0.884

    2.3

    88.1

    9.6

    1.613

    3.1

    87.0

    9.9

    2.520

    4.5

    88.2

    7.3

    ①在一定温度下，AlT越大，pH                 （填“越大”、“越小”或“不变”）。

    ②如将AlT = 2.520 mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：                                        。

    ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是                                 。

    （3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

    ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)     △H1 = a kJ·mol－1

    ②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)                   △H2 = b kJ·mol－1

    则反应Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)         △H =           kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H       0（填“>”“=”或“<”）。

    （4）一种铝空气电池结构如图20－2所示，写出该电池正极的电极反应式               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质与应用对应关系正确的是             

    A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    B．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

    C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

    D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    （1）由B → C的反应类型为                  。

    （2）B分子中有2个含氧官能团，分别为            和          （填官能团名称）。

    （3）写出A与浓溴水反应的化学方程式                                             。

    （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：                       。

    ①属于-氨基酸；

    ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有一种。

    （5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。

    完成以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图。

    ①结合题中信息；无机试剂任用。

    ②合成路线流程图中，在（    ）填反应条件，在[   ]填反应物或生成物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是(    )

    A．分散系的分类： 

    B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

    C．常温下甲基橙的变色范围：     

    D．CO2与NaOH溶液反应的产物：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验：

    黑色固体溶解过滤固体灼烧

    (1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________________。

    (2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：______________________________。

    (3)验证步骤②的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：

    实验过程：________________________________________________________。

    实验现象：有刺激性气味的气体产生。

    写出该实验中反应的离子方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

    B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

    C．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：

    2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

    A．1∶6             B．1∶7             C．2∶11            D．16∶25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的

    A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O

    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O

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