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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )

    A．标准状况下，2．24 L苯中约含有个NA碳原子

    B．标准状况下，22．4 L H2中含中子数为2NA

    C．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NA

    D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A错误；B、标准状况下22.4L氢气的物质的量是1mol，但H原子中不含有中子，B错误；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，因此1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数小于NA个，C错误；D、镁是活泼的金属，在反应中均是失去2个电子，则1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子，D正确，答案选D。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:

    C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ Cr2 (SO4) 3+ + .

    （1）此反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。

    （2）完成并配平上述反应的化学方程式。

    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）

    A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

    （4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为 mol。

    （5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 ( 　　)

    选项

    试剂

    现象

    结 论

    A

    酸性KMnO4溶液

    溶液褪色

    SO2有氧化性

    B

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2有漂白性

    C

    NaOH溶液

    无明显现象

    SO2与NaOH

    溶液不反应

    D

    紫色石蕊试液

    溶液变红色后不褪色

    SO2有酸性，没有漂白性　　

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )

    A．溶质的质量分数为

    B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0．5w

    C．溶液中

    D．溶质的物质的量浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )

    A

    常温常压下NH3、O2、H2、CO2

    不能共存

    NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3

    B

    c（OH-）=1×10-13mol/L溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

    不能共存

    发生反应Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

    C

    溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O

    不能共存

    发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2

    D

    溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

    可以共存

    不能发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

    族

     

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

     

     

     

    ①

    ②

    ③

    ④

     

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

     

     

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是______。

    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为_____＞_____＞____ （填元素符号），判断的实验依据是_______（写出一种）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

    A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是

    A．甲烷分子中C、H原子间为离子键

    B．甲烷分子的空间结构是正方体

    C．甲烷的结构式为CH4

    D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

    已知：

    ①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1

    ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2

    ③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．ΔH1>ΔH2

    B．锡在常温下以灰锡状态存在

    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

     

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