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    9．化学与社会、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．碘酒是指碘单质的乙醇溶液
    B．浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品
    C．84消毒液的有效成分是NaClO
    D．氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多

    分析 A．碘溶于乙醇可形成碘酒；
    B．浓硫酸与二氧化硅不反应；
    C．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
    D．氢氧化铝、小苏打能消耗盐酸，对人体腐蚀作用很小．

    解答 解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；
    B．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故B错误；
    C．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故C正确；
    D．氢氧化铝、小苏打能消耗盐酸，对人体腐蚀作用很小，所以氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多，故D正确．
    故选：B．

    点评 本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及氢氧化铝、小苏打的应用等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．甲同学查阅资料获得，”氨气具有还原性，能还原Cu0”的结论，为证实这一结论的真实性，并验证反应产物，甲同学设计了如下图所示装置进行实验．

    （1）试剂a、b分别是浓氨水、生石灰；
    （2）乙同学在研究了甲同学的装置后，发现该装置在设计上有明显缺陷，他对装置进行了改进，改进措施是A、B之间应加入干燥装置；利用改进后的装置进行实验，观察到Cu0变为红色物质，无水CuS04变蓝；打开F导管上的止水夹，向广口瓶中鼓入空气，气体仍为无色，则氨气与氧化铜反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；
    （3）甲同学所设计装置中的E和F导管能更加严密地推断出反应所得产物，你认为E、F的作用分别是通入空气、尾气吸收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①增大压强  ②增加碳的量  ③通入CO2  ④恒压下充入N2  ⑤恒容下充入N2．
    A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.25mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（NO3-）约为（　　）
    A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.225mol/LD．0.30mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质性质和用途的描述，正确的是（　　）
    A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
    B．浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥SO2、H2S、NO2等气体
    C．常温下，铝比铁耐腐蚀，可用铝锅长期盛放酸性食物
    D．氨气与氯气能反应生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．原子序数依次递增的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素．已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍；U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体；X与U同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；Y原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）V在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是PH3（填化学式）．
    （2）根据等电子原理分析，VW2+中V原子的轨道杂化类型是sp．
    （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是原子晶体．
    （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测X元素的电离能突增应出现在第五电离能．
    （5）U的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为5：1．
    （6）Y的基态原子有3种形状不同的原子轨道；Y2+的价电子排布式为3d9；如图丙（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶体中微粒的堆积方式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．明矾石的主要成分为K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）配平“焙烧”过程中反应的化学方程式：
    2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
    （2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO3-+H2O．
    （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净．
    （4）“母液”中可回收的物质是K2SO4、Na2SO4．
    （5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在实验室中，可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，关于该反应下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应中KMnO4被氧化
    B．反应中得到电子的物质是Cl2
    C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
    D．被还原的HCl占参加反应HCl物质的量的3/8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是（　　）
    A．两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能
    B．装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu
    C．反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生
    D．电极反应式：阳极2Cl--2e-→Cl2↑正极2H++2e-→H2↑

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