练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中碳棒上有黄绿色气体产生。

    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A是________极，电极反应为__________________，当一极有1mol纯铜析出时，另一极溶解的铜___________1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe电极附近呈________色，电极反应式为_________。

    （3）若甲池中电解质溶液为CuSO4溶液，电解过程中阴极增重12．8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_______L,若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH为________。

    【答案】 阴 Cu2＋＋2e－==Cu 小于 红 2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH- 4．48 L 14

    【解析】（1）.甲池若为用电解原理精炼铜的装置，根据装置图可知，A极连接电源的负极，则A是阴极，铜离子在A极上得到电子生成铜，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，根据电解精炼铜的原理可知，B电极是粗铜，电解时首先溶解的是粗铜中的Zn、Fe等杂质，则当A极有1mol纯铜析出时，B电极溶解的铜小于1mol，故答案为：阴；Cu2＋＋2e－=Cu；小于；

    （2）.根据装置图可知，Fe电极连接电源的负极，则Fe电极为阴极，水在Fe电极得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因Fe电极生成OH－，则Fe电极附近溶液呈碱性，可使酚酞变红，故答案为：红；2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

    （3）.若甲池中电解质溶液为CuSO4溶液，因阴极析出的是铜，当阴极增重12.8g时， n（Cu）=12.8g÷64g/mol=0.2mol，转移电子0.4mol，乙池中阳极发生的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，根据转移电子数目可知，生成氯气的物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L；乙池中阴极发生的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，当转移0.4mol电子时，溶液中生成的氢氧根离子的物质的量为0.4mol，氢氧根离子的物质的量浓度为：c（OH－）=0.4mol÷0.4L=1mol/L，则c（H＋）=1×10－14mol/L，pH=14，故答案为：4.48L；14。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。

    已知：CH3CH2Br＋NaOH

    （1）0.2mol A完全燃烧生成17.6 g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为____________。

    （2）D分子中含有官能团的名称为_____________；

    （3）①的反应类型为____________

    （4）G可能具有的性质为__________。

    a.与钠反应 b.与NaOH溶液反应 c.易溶于水

    （5）请写出②和⑦的化学方程式：

    反应②_________________；

    反应⑦_________________；

    （6）J是有机物B的同系物，且比B多3个碳原子，J可能的结构有___种，写出其中含3个甲基可能的结构简式________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.030

    0.039

    0.040

    0.040

    下列说法正确的是( )

    A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

    C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆

    D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C7H16、C5H11Cl、C5H10（链状，不考虑空间构型）的同分异构体的数目分别有（ ）种

    A. 9,8,5 B. 8,9,5 C. 9,9,6 D. 8,8,6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。

    （1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________

    （2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是________。

    A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快

    C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解

    （3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：________。

    （4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________（小数点后保留两位）。

    （5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

    温度

    Li2SO4

    Li2CO3

    0 oC

    36.1 g

    1.33 g

    100 oC

    24.0 g

    0.72 g

    结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________，洗涤干燥。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氯气能将单质铁还原为氯化铁

    B.盐酸既有氧化性又有还原性

    C.氢气在氯气中剧烈燃烧，火焰呈苍白色，有白烟生成

    D.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列说法正确的是

    A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

    C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

    D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）
    A.CO2
    B.浓硫酸
    C.蔗糖
    D.NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该元素处于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有还原性

    C. 该原子的质量数为34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案