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5.已知氧化性R2>Z2>X2>Y2,下列反应能发生的是(  )
A.2X -+Z2=X2+2Z -B.2R-+Z2=R2+2Z -
C.2R-+Y2=R2+2Y -D.2Z -+Y2=Z2+2Y -

分析 X2、Y2、Z2、R2四种物质的氧化能力是R2>Z2>X2>Y2,同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质,方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生,否则不能发生,据此分析解答.

解答 解:A.该反应中,氧化性Z2>X2,与已知符合,所以能发生,故A选;
B.该反应中,氧化性Z2>R2,与已知不相符,所以不能发生,故B不选;
C.该反应中,氧化性Y2>R2,与已知不符合,所以不能发生,故C不选;
D.该反应中,氧化性Y2>Z2,与已知不符合,所以不能发生,故D不选;
故选A.

点评 本题考查了氧化性、还原性强弱的比较,根据“同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质,方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生,否则不能发生”来分析解答即可,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.

(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3
,该反应中被氧化的元素是Fe、S(填元素符号).
(2)实验室中用下列如图1装置测定SO2催化氧化为SO3,的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)
①实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是通入足量O2,将装置内的SO2和SO3排入后面的装置,减少实验误差.
③实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,即可计算二氧化硫的转化率$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%.
(3)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊.
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀上述方案中合理的是III(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)(用含硫微粒浓度的代数式表示).

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16.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如图所示.

(1)沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3(填化学式).
(2)②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓.
(3)①②③中均进行的分离操作是过滤.
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的HNO3
(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液.
①配制溶液时,进行如下操作:a.定容;b.计算;c.溶解;d.摇匀;e.转移;f.洗涤;j.称量.称取NaNO3固体的质量是17.0g.按照操作顺序,第4步是e(填序号).
②某同学转移溶液的操作如图2所示,该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流.
③若用胶头滴管定容时,不小心滴水滴过了刻度线,你认为应该采取的处理方法是:重新配制.
④下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a(填选项).
a.没有洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时,俯视刻度线  c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水.

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13.除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质,选用的试剂是稀硫酸,写出对应反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑.

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20.反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示(  )
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10.标准状况下,32g某气体的分子数目为0.5NA个,则该气体的摩尔质量为(  )
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A.混合气体的颜色不再改变的状态
B.混合气体的压强不再改变的状态
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