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    7．下列说法中错误的是（　　）
    ①化学性质相似的有机物是同系物；
    ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；
    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；
    ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；
    ⑤相对分子质量相同而结构不同的有机物互为同分异构体；
    ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．
    A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有①③④⑥D．只有①②③⑤

    分析 ①结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物；
    ②分子组成相差一个或若干个-CH2原子团的有机物不一定是同系物；
    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们的最简式相同，但不一定是同系物；
    ④同分异构体物理性质有差别，但化学性质不一定相似；
    ⑤分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；
    ⑥石墨与金刚石为单质．

    解答 解：①结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，化学性质相似的有机物如果结构不相似，且在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团，所以不一定是同系物，故错误；
    ②分子组成相差一个或若干个-CH2原子团的有机物不一定是同系物，如苯酚和苯甲醇，故错误；
    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们的最简式相同，但不一定是同系物，如苯和乙炔最简式相同但不是同系物，故错误；
    ④同分异构体物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如甲醚和乙醇，故错误；
    ⑤分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，故错误；
    ⑥石墨与金刚石为单质，二者是同素异形体，不是同分异构体，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查同分异构体有关知识，为高频考点，明确同分异构体、同系物、同素异形体等基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．以下有关元素的说法正确的是（　　）
    A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子
    B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8
    C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱
    D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族

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    18．原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究．以下是一种合成汽油的路线：

    已知：
    R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$
    2R-CH2-Cl+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-CH2-CH2-R+2NaCl
    CH3-CH=CH2+H-Cl$\stackrel{一定条件}{→}$ 
    （1）在反应①-⑥中，属于加成反应的是①③⑤，B的分子式为CH4O．
    （2）A中官能团名称为醛基，CCS法命名E的名称为2-甲基-1-丙醇．
    （3）写出下列反应方程式：E→F；H→G．
    （4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：．
    （5）D的核磁共振氢谱有3组吸收峰．写出符合下列条件D的所有同分异构体CH≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH、CH≡CCH（OH）CH3．
    ①链状结构，②能与钠反应生成气体，③不饱和碳上不与含氧官能团直接相连．

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    15．下列叙述错误的是（　　）
    A．用溴水可区分乙烯和乙炔
    B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
    C．用水可区分苯和溴苯
    D．用金属钠可区分乙醇和乙醚

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    2．已知短周期元素的离子．aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．离子半径：C＞D＞B＞A
    C．原子序数：d＞c＞b＞aD．最外层电子数：D＞C＞B＞A

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    12．下列有关离子浓度大小比较正确的是（　　）
    A．物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的下列四种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①③②
    B．等pH的①（NH4）2SO4，②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4+浓度由大到小的顺序是①③②
    C．等浓度的①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+浓度由大到小的顺序是②③①
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①0.1 mol•L-1盐酸、②0.1 mol•L-1氯化镁溶液、③0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度由大到小的顺序是③②①

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    19．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大          ②HCl的酸性比H2S强
    ③HCl的稳定性比H2S强          ④还原性：Cl-＜S2-
    ⑤HClO4的酸性比H2SO4强       ⑥单质熔点：S＞Cl2
    ⑦Cl2能与H2S反应生成S        ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
    ⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS．
    A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑧⑨

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    16．下列排序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④熔点：Li＞Na＞K．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    17．H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3，1mol各单质中，它们的质子数之比是1：1：1，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1．

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