Question

17．有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

• A． 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
• B． 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
• C． 盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
• D． K₂S溶液中，c（K⁺）是c（S^2-）的2倍

Answer 1

分析 A、盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程；
B、盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应；
C、弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性；
D．K₂S溶液中硫离子是多元弱酸阴离子分步水解；

解答 解：A、盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，故A正确；
B、盐类水解反应是盐与水反应生成酸和碱是中和反应的逆反应，故B正确；
C、弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，盐类水解的结果使溶液不一定呈中性，故C正确；
D．K₂S溶液中硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，c（K⁺）大于c（S^2-）的2倍，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解过程是放热反应，水解促进水的电离，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，两弱不一定，掌握基础是关键，题目较简单．