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    【题目】长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是

    A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B. 它们都是强还原剂

    C. H、D、T之间互称为同素异形体 D. 它们都是强氧化剂

    【答案】B

    【解析】A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比应为8：9：10，故A错误；B．LiH、LiD、LiT都具有较强的还原性是强还原剂，故B正确；C．H、D、T质子数相同，中子数不同，互称同位素，故C错误；D．LiH、LiD、LiT都具有较强的还原性是强还原剂，不具有强氧化性，不能做强氧化剂，故D错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修物质结构与性质】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

    (1)在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。

    (2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 。

    (3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。

    (4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。

    (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ;

    (6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。

    (7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    ①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

    ②c（NH4+）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H+）

    ③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

    ④c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）

    填写下列空白：

    ⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________。

    ⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为___________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。

    ⑶将pH相同的NH4Cl溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

    A. 将SO2通入水中 B. 火碱溶于水

    C. 将HCl通入水中 D. 硫酸氢钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g

    B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA

    C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是

    A．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染

    B．实施绿化工程，防治扬尘污染

    C．加快清洁能源的开发利用

    D．加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A.不可能是氧化还原反应
    B.只能是复分解反应
    C.不可能是置换反应
    D.可能是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=________mol/（Lmin）；计算该反应的平衡常数K=___________。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）。

    A．加入合适的催化剂

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的NO

    D．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol

    写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式__________________。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Al、Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．

    （1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为______mol；

    （2）求混合物中Al质量为 __________g Mg的质量为_________g

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