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    6．有关盐类水解的说法不正确的是（　　）
    A．盐类水解是酸碱中和反应的逆反应
    B．盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性
    C．盐类水解的结果使水的电离程度减小
    D．盐类水解的结果使水的电离程度增大

    分析 盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，据此分析．

    解答 解：A、盐类水解反应是盐与水反应生成酸和碱是中和反应的逆反应，故A正确；
    B、弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，所以盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性，故B正确；
    C、盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，促进的水的电离，使水的电离程度增大，故C错误；
    D、盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，促进的水的电离，使水的电离程度增大，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了盐类水解的原理、水解实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单，注意把握盐的水解对水的电离的影响．

    练习册系列答案
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    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）反应物能量总和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
    （2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
    （3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是氢气．
    （4）如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池．
    ①该电池的负极是a（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．   
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

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    C．砒霜有剧毒，具有还原性D．AsH3是氢化物，稳定性较强

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    A．1molB．2molC．3molD．4mol

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