[题目]Ⅰ.水的电离平衡曲线如图所示.(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度.当温度升高到100℃时.水的电离平衡状态移动到B点.则此时水的离子积从变化到.2溶液与pH=5的稀盐酸混合.并保持100℃的恒温.致使混合溶液的pH=7.则Ba(OH)2和盐酸的体积比为.Ⅱ.有A.B.C.D四种强电解质.它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到。
（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为。
Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
①A是， B是。
②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因。

【答案】
（1）10-14,10-12
（2）2:9,CH3COONa,NH4Cl,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
【解析】 (1)水的离子积Kw=[H+][OH-]；根据图像，25℃升高到100℃时，水的离子积从10-14变化到10-12；
(2)保持100℃的恒温, Kw=10-12，pH=8的Ba（OH）2溶液c（OH－）= =10-4、pH=5的稀盐酸c（H＋）=1×10－5； pH=7的溶液呈碱性，c（OH－）= =10-5，根据[OH-]= ,10-5= ,v(碱)：v(酸)=2:9；

Ⅱ、根据以上分析，①A是CH3COONa，B是 NH4Cl。

②CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，醋酸根离子水解的方程式是CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-。

【考点精析】利用离子积常数对题目进行判断即可得到答案，需要熟知水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中．

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【题目】下列物质中，属于电解质且能导电的是

A.石墨B.氯化钠晶体C.硫酸溶液D.熔融氯化钾

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【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

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C.还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等

D.化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

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A. 原子半径:W<X<Y<Z

B. 简单气态氢化物的热稳定性:X>Y

C. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应

D. a一定由W、X两种元素组成

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【题目】
（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
②b 与a、c、d的数学关系式是。
（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为。
（3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式。
②乙中发生的总反应的离子方程式为。
③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为 L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为g 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.实验步骤
（1）配制100ml待测白醋溶液:用(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
（5）Ⅱ.实验记录

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00[	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝mol·L－1；
市售白醋总酸量＝g·100 mL－1。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出