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    (2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　)

    实验编号

    1

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    5

    c(HI)/(mol·L－1)

    0.100

    0.200

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    0.100

    0.100

    c(H2O2)/(mol·L－1)

    0.100

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    0.100

    0.200

    0.300

    v/(mol·L－1·s－1)

    0.00760

    0.0153

    0.0227

    0.0151

    0.0228

    A.0.0380 mol·L－1·s－1              B．0.152mol·L－1·s－1

    C．0.608 mol·L－1·s－1               D．0.760mol·L－1·s－1

     

    B

    解析:由表给信息在c(HI)或c(H2O2)不变时增加另一反应物浓度时，速率变化与起始成正比关系即v＝K·c(HI)·c(H2O)推出K值，当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L，则v增大了20倍，因而反应速率为0.152 mol·L－1·s－1。

     

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    实验编号

    1

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    c(HI)/(mol·L－1)

    0.100

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    c(H2O2)/(mol·L－1)

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    0.200

    0.300

    v/(mol·L－1·s－1)

    0.00760

    0.0153

    0.0227

    0.0151

    0.0228

    A.0.0380 mol·L－1·s－1               B．0.152 mol·L－1·s－1

    C．0.608 mol·L－1·s－1                D．0.760 mol·L－1·s－1

     

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    实验编号
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    c(HI)/(mol·L-1)
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    c(H2O2)/(mol·L-1)
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    v/(mol·L-1·s-1)
    		0.00760
    		0.0153
    		0.0227
    		0.0151
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    1. A.
      0.0380 mol·L-1·s-1
    2. B.
      0.152 mol·L-1·s-1
    3. C.
      0.608 mol·L-1·s-1
    4. D.
      0.760 mol·L-1·s-1

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    实验编号
    		1
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    c(HI)/(mol·L－1)
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    c(H2O2)/(mol·L－1)
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    		0.200
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    v/(mol·L－1·s－1)
    		0.00760
    		0.0153
    		0.0227
    		0.0151
    		0.0228
    A．0.0380 mol·L－1·s－1B．0.152 mol·L－1·s－1
    C．0.608 mol·L－1·s－1D．0.760 mol·L－1·s－1

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