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    【题目】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(SO2）/mol

    n(O2）/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2


    10


    0.4

    15

    0.8


    下列说法不正确的是

    A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2）=0.08mol·L1·min1

    B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正）＞ v (逆）

    C. 该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

    【答案】D

    【解析】

    A、根据已知数据，用二氧化硫化学反应速率v==mol/（L·min）=0.08mol·L-1·min-1，故A正确；

    B、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，相当于增大压强，化学平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故B正确；

    C、通过计算，当反应进行到10min时，二氧化硫的物质的量是0.8mol，所以10min就达到化学平衡状态，此时反应放出的热量是0.4×196kJ=78.4kJ，起始时向容器中充入2molSO3，达到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的，互为逆反应的过程是吸热的，所以达平衡时吸收78.4kJ的热量，故C正确；

    D、根据2SO2（g）+O2（g）2SO3(g），利用三段式分析，有化学平衡常数K==，起始时向容器中充入1.5mol SO3，如果转化率是40%，则有此时K=≠，故D错误，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物（F）的合成路线如下：

    （1）化合物A的结构简式为_______；B中含有的官能团名称是_______。

    （2）D的分子式为_______；E→F的反应类型为_______。

    （3）A的一种同分异构体G，具有如下结构特点：①分子中含有苯环；②核磁共振氢谱共有5中峰，G的名称是_______。

    （4）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式_______。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）

    A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是( )

    A.W的熔点比铝、铁、铜的都高

    B.将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2+

    C.等质量W分别与足量NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65：73

    D.W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。设计了如图装置：

    （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______________。

    （2）装置⑤中发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）在________（填图中的装置数字序号）装置中制备肼，发生反应的化学方程式为______________________________________________。

    （4）②中盛装的试剂为_______________，作用是________________。

    （5）肼是一种可燃性气体，可用作火箭燃料，与氧气或氮的氧化物反应时，生成物均无污染，写出肼和一氧化氮燃烧反应的化学方程式_____________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列反应属于吸热反应的是_________________________

    ①铝粉与氧化铁粉末反应 ②酸碱中和反应 ③硝酸铵溶于水 ④碳酸钙分解 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥灼热的碳与CO2的反应 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌

    (2)在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1mol H—Cl键放出431 kJ能量。该条件下H2＋Cl2=2HCl反应中的能量变化可用如图表示：

    现有1 mol H2和1 mol Cl2在25℃、101 kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

    ①该反应的热化学方程式为_____________

    ②反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

    (3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。如图所示：

    1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式____________。

    (4)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

    ①写出下列反应的化学方程式：

    B→A：_________；

    B→E：_________。

    ②写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C_________。

    (5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

    A.①和②处B.只有②处

    C.②和③处D.②、③、④处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是重要的化工原料。

    (1)已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1

    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________；如果在1 L密闭容器中，3mol NH3在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时吸收的热量为92.4 kJ ，则在这段时间内v(H2)=___________________；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8 mol，平衡时NH3的转化率为_________________。

    (2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：___________________，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_____________(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______________________________________。

    (3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是____________(填字母代号)。

    a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    (4)如果某氨水的电离程度为1%，向浓度为0.01 mol/L MgCl2溶液中滴加氨水，则开始产生沉淀时(忽略溶液体积变化)溶液中的NH3·H2O的浓度为______________(已知Ksp[Mg(OH)2]=4.010-12])。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

    有关物质的物理性质见下表。

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm－3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6（95.0）*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    （1）装置D的名称为____________________________。

    （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

    ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。

    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

    b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

    c．过滤

    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    ①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；

    ②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

    ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。

    （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）

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