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    由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe（OH）2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁．下列说法正确的是（　　）
    A、a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    B、为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压
    C、c可以是氯化钠溶液，d可以是四氯化碳
    D、为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：要用石墨和Fe作电极制取白色纯净Fe（OH）2沉淀，应该用Fe作阳极、石墨作阴极，电解质为活泼金属的盐，为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，需要加入和水不互溶的有机物且密度小于水，据此分析解答．
    解答： 解：要用石墨和Fe作电极制取白色纯净Fe（OH）2沉淀，应该用Fe作阳极、石墨作阴极，电解质为活泼金属的盐，为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，需要加入和水不互溶的有机物且密度小于水，
    A．a为阴极，阴极上应该生成氢气且阴极附近生成氢氧根离子，否则无法实现实验目的，故A错误；
    B．电压越大，反应速率越大，反应时间越短，所以为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压，故B正确；
    C．c可以是NaCl溶液，阴极上氢离子放电且阴极附近有氢氧根离子生成，四氯化碳和水不互溶，但密度大于水，不能隔绝空气，为了隔绝空气，应该用苯，故C错误；
    D．如果剧烈搅拌，会增大氧气的溶解度，导致生成的氢氧化亚铁被氧化，所以不能搅拌，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查电解原理，明确实验目的是解本题关键，知道各个电极上发生的电极反应，知道氢氧化亚铁的性质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（　　）
    A、最终生成白色沉淀
    B、最终生成红褐色沉淀
    C、最终出现灰绿色沉淀
    D、无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（　　）
    A、H+浓度减小，HClO浓度减小
    B、H+浓度增大，HClO浓度增大
    C、H+浓度增大，HClO浓度减小
    D、H+浓度减小，HClO浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不属于电解质的是（　　）
    A、NaOH
    B、H2SO4
    C、酒精
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）
    A、反应速率υ正（X）=
    m
    n
    υ正（Y）
    B、降低温度，反应的速率值变大
    C、反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
    D、在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中H2O只作氧化剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B、CaO+H2O=Ca（OH）2
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，铁元素被氧化的是（　　）
    A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
    B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
    D、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    136C与147N具有相同的（　　）
    A、质子数B、中子数
    C、电子数D、质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
    B、10 g氖气所含原子数约为6.02×1023
    C、22.4 L SO2所含的分子数为NA
    D、常温常压下，32 g O2所含原子数为2NA

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