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下列离子方程式正确的是(  )
A、向FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3++Fe═3Fe2+
B、向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+2OH-═SO32-+H2O
D、用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.铁离子与铁反应生成亚铁离子,根据质量守恒定律、电荷守恒进行判断;
B.氨水碱性较弱,无法溶解氢氧化铝沉淀,氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀;
C.二氧化硫少量,氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水;
D.醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开,应该保留分子式.
解答: 解:A.向FeCl3溶液中加入Fe粉,反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为:2Fe3++Fe═3Fe2+,故A正确;
B.向AlCl3溶液中滴加氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C.NaOH溶液中通入少量二氧化硫,反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为:SO2+2OH-═SO32-+H2O,故C正确;
D.用醋酸除去水垢,醋酸不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故D错误;
故选AC.
点评:本题考查了离子方程式的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)等,选项B为易错点,注意氨水无法溶解氢氧化铝沉淀.
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为了提高煤燃烧的热效率并减少对环境的污染,不能采取的措施是(  )
A、通入大量的空气
B、将固体燃料粉碎,使之充分燃烧
C、把煤转化为液态燃料
D、将煤处理转化为气体燃料

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )
A、1mol甲基含有电子数为9NA
B、常温下,1mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体,所含的电子数为16NA
C、标准状况下,1L庚烷所含有的分子数约为
NA
22.4
D、26g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA

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下列判断正确的是(  )
A、同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B、常温下,0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-
C、常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp
D、用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是(  )
A、溶液中c(H+)=c(Cl-
B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C、由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010
D、与等体积0.01 moI?L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Na+)═c(CO32-)+c(H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃的条件下,下列叙述正确的是(  )
A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)=c(NH4+
B、pH=3的醋酸溶液,稀释至原体积的10倍后pH=4
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液pH<7
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列鉴别方法或除杂可行的是(  )
A、用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、甲酸、乙酸、己烯
B、用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚,甲苯
C、除去苯中混有的苯酚,加入溴水后过滤
D、检验丙烯醛(CH2=CHCHO)中的醛基,加入溴水,若溴水褪色,则证明含有醛基

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下列叙述正确的是(  )
A、电解氯化镁溶液可获得金属镁
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C、为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D、可用硝酸酸化的BaCl2溶液鉴别CO2和SO2

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下列离子方程式书写正确的是(  )
A、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
B、Fe(OH)3与足量的HI溶液反应:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
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