Question

根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH^-，则可求出此溶液中

NaOH的物质的量浓度

为

n

VNA

mol/L

．
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中

氢氧化钠的质量分数

为

2000

20+9a

%

．
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中

HCl的质量分数

为

44.9%

．
（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中

氯化铝的物质的量浓度

为

b

5.1

mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根据氢氧根离子个数能计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算氢氧化钠的物质的量浓度；
（2）根据钠离子和水分子个数可以计算氢氧化钠和水的质量，从而得出溶液的质量分数；
（3）根据氯化氢和水的体积可以计算氯化氢和水的质量，从而得出溶液的质量分数；
（4）白色固体是氧化铝，根据氧化铝的质量可以计算氯化铝的物质的量，结合溶液的体积可以计算氯化铝的物质的量浓度．

解答：解：（1）若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH^-，根据氢氧根离子和氢氧化钠的关系式知，n（NaOH）=

n

NA/mol

，溶液的体积为VL，因为不知溶液的密度，所以只能计算出溶质的物质的量浓度，c=

n NA/mol

VL

=

n

VNA

mol/L，
故答案为：NaOH的物质的量浓度；

n

VNA

mol/L；
（2）氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，结合原子守恒知，NaOH与H₂O的物质的量之比为1：a，
则氢氧化钠和水的质量之比=（40g/mol×1）：（18g/mol×）=20：9a，
所以可求溶质的质量分数，w=

40

40+18a

×100%=

2000

20+9a

%，
故答案为：氢氧化钠的质量分数；

2000

20+9a

%；
（3）标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，假设水的体积是1L，氯化氢的体积是500L，水的质量是1000g，氯化氢的质量=

500L

22.4L/mol

×36.5g/mol，溶质和溶剂的质量都已知，所以能计算溶液的质量分数，质量分数=

500L 22.4L/mol ×36.5g/mol

500L 22.4L/mol ×36.5g/mol+1000g

×100%=44.9%，
故答案为：HCl的质量分数；44.9%；
（4）白色固体是氧化铝，根据原子守恒得n（AlCl₃）=2n（Al₂O₃）=2×

bg

102g/mol

，
溶液的体积已知，所以能计算氯化铝的物质的量浓度，氯化铝的物质的量浓度=

2bg 102g/mol

0.1L

=

b

5.1

mol/L，
故答案为：AlCl₃的物质的量浓度；

b

5.1

mol/L．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确已知条件及各个物理量之间的关系是解本题关键，并灵活运用基本公式，难度中等．