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    下列物质中除水分子外，无其他分子存在的是（　　）
    A、氨水B、氯水
    C、浓硫酸D、食盐水
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子，说明该电解质是强电解质，在水溶液里完全电离，据此分析解答．
    解答： 解：A．氨水是氨气的水溶液，氨气和水结合的一水合氨部分电离，在氨水中存在水分子，氨气分子和一水合氨分子，故A不选；
    B．氯水中存在氯气分子、次氯酸分子和水分子，故B不选；
    C．浓硫酸中存在水分子和硫酸分子，故C不选；
    D．氯化钠在水溶液里完全电离生成钠离子和氯离子，所以溶液中不存在除了水分子之外的分子，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查了溶解平衡和弱电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，注意浓硫酸中存在硫酸分子为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题．
    实验目的：比较等体积0.5mol?L-1硫酸、1mol?L-1盐酸、1mol?L-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．
    实验原理：（用离子方程式表示）
     
    ．
    实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是
     
    ，不选其他两种金属的理由是
     
    ．
    实验步骤：
    （1）甲同学设计的实验装置：

    （2）乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是
     
    ．
    （3）按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论．
    实验现象及结论：
     
    ．
    （4）反应开始时的速率：v（H2SO4）
     
    v（HCl）
     
    v（HAc）（用“=”“＜”或“＞”填空，下同），反应进行一段时间后的速率：v（H2SO4）＜（HCl）
     
    v（HAc）；
    （5）最终得到的氢气体积：V（H2/H2SO4）
     
    V（H2/HCl）
     
    V（H2/HAc）．
    问题讨论：
    （6）量筒的规格由
     
    决定．
    （7）对结论“（4）”“（5）”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是
     
    ．
    （8）根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v（H2SO4）＜v（HCl）．对此现象，你猜想可能的原因是
     
    ．大学无机化学对此问题将有科学的解释．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（　　）
    A、氘（
     
    2
    1
    H）原子核内有1个质子
    B、
     
    1
    1
    H与
     
    2
    1
    H是不同的核素
    C、1H2O与2H2O是同一种物质
    D、1H218O与2H216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：M＞N
    B、Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    C、X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2
    D、Z和R组成的化合物是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥画出如下反应：CH4+O2
     点燃 
    .
     
     CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示：
    请回答：
    （1）若反应起始时n（N2）为1mol、n（H2）为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量
     
    （填“=”或“＜”或“＞”）92kJ
    （2）表示N2 浓度变化的曲线是
     
    （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）．
    （3）用H2 浓度的变化表示该反应在0～25min末的速率是
     
    mol?L-1?min-1．
    （4）若该反应在一定条件下于25min末达到平衡状态，则
    ①此时平衡常数K=
     
    ．
    ②保持该反应条件不变至第30min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5mol?L-1，请在图中画出从第25min末～45min末NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为：N?2M
    B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C、平衡时，N的转化率是75%
    D、t1分钟内，反应速率：v（M）=2v（N）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于苹果酸（）说法正确的是（　　）
    A、苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂
    B、和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种
    C、1 mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH
    D、1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NA
    B、0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA
    C、0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA
    D、100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA

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