Question

9．在101kPa时，1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量．
（1）CH₄的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol^-1．
（2）44.8L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为1780.6 KJ．
（3）已知丙烷的燃烧热是-2219.9kJ/mol，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 219.9 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量判断；
（2）根据1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量计算；
（3）根据燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量书写．

解答 解：（1）因为1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量，所以CH₄的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol^-1；故答案为：-890.3 kJ•mol^-1；
（2）因为1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量，所以44.8L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$×890.3kJ=1780.6 KJ；故答案为：1780.6 KJ；
（3）丙烷的燃烧热是-2219.9kJ/mol，所以丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 219.9 kJ/mol，故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 219.9 kJ/mol．

点评 本题考查了对燃烧热概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．