【题目】纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是
A. 《本草图经》在绿矾项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+,所以有“味酸”
B. 《天工开物》记载:“凡白土曰垩土,为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料
C. “水声冰下咽,沙路雪中平”描述的是水的三态变化:“冰,水为之,而寒于水”,说明冰转化为水吸热
D. 唐未《真元妙道要略)中有云:“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之;焰起,烧手面及烬屋舍者”,文中描述的是黑火药的制作过程
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【题目】设NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3-的数目为NA
B. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子的数目为2NA
C. 100g 98%H2SO4溶液中含氧原子数为4NA
D. 1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,CO32-的数目为0.01NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,Cl-的数目为0.01NA
C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,SO42-的数目为0.01NA
D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中,阳离子的数目为0.01NA
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【题目】HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.加入稀盐酸,观察是否有气泡产生
B.加入AgNO3,观察是否有沉淀产生
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液,观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
D.加入KMnO4溶液,观察溶液是否褪色
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式: ______________________。
(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:___________
_FeSO4+_K2O2—_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2↑
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息,写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________________。
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【题目】2019年10月9日诺贝尔化学奖授予了JohnB.Goodenough,M.StanleyWhittingham和AkiraYoshino三位科学家,以表彰他们在锂离子电池开发中的贡献。下面是锂离子放电时电池的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法正确的是
A.Li1-xCoO2一端的电势要比LixC6的一端电势要高
B.乙醇、乙酸可以做锂离子电池的电解质液
C.若将Li换成Na,放电时每转移1mole-,碳棒减少的质量更少
D.充电时,负极的电极反应式为C6+xLi+-xe-=LixC6
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【题目】(1)请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
C.盐酸、石灰水、粗盐、生石灰 D.CO32-、NO3-、SO42-、NH4+
A____________;B ;C___________;D____________。
(2)①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液。上述物质中能导电的是_____________,属于非电解质的是____________。(填序号)
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【题目】实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g。
(2)以下配置一定物质的量浓度溶液操作中,其正确操作顺序的标号为____________。
①称量或量取:用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。
②定容:向容量瓶中加入水至刻度线1~2cm处,再改用胶头滴管定容至刻度。
③洗涤:用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次,目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中,以防止产生误差。
④溶解(稀释):在烧杯中溶解或稀释。溶解一般在小烧杯中进行。注意:溶液静置至室温,防止出现误差。
⑤计算:所称固体的质量或所量液体的体积。
⑥转移:转移时要用玻璃棒引流,且其下端应靠在容量瓶内壁上。
⑦摇匀:塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ 。
(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A.加水时超过刻度线_________ ;
B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________;
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________;
D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。
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【题目】对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义,下列认识正确的是
A.用冰箱冷藏食物,能使其永远不腐败变质
B.尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气污染
C.调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底
D.化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NA
B. 常温常压下,0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NA
C. 一定条件下,丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA
D. 25℃时,1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA
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