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    12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
    D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    分析 A．常温下，浓硫酸和Al发生钝化现象而阻止进一步反应；
    B．二氧化硅和HF反应；
    C．K2FeO4中Fe元素化合价为+6价，所以 K2FeO4具有强氧化性，还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体而作净水剂；
    D．原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护．

    解答 解：A．常温下，浓硫酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物 薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，所以可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸，故A正确；
    B．二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，故B错误；
    C．K2FeO4中Fe元素化合价为+6价，所以K2FeO4具有强氧化性，还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性而作净水剂，故C错误；
    D．原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Cu和海水构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质与应用，涉及原电池原理、氧化还原反应、复分解反应、钝化现象等知识点，明确物质的性质即可解答，易错选项是D，铁离子是K2FeO4的还原产物而不是氧化产物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的玻璃仪器
    A验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管、烧杯
    B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶
    C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计
    D分离苯和苯酚的混合物分液漏斗、烧杯
    A．AB．BC．CD．.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图．实验时操作步骤为：
    ①连接仪器，装好药品；
    ②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；
    ④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水．下列描述错误的是（　　）
    A．可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
    B．实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体
    C．A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止
    D．“酸雨”使绿叶变黄，使锌粒、镁片表面产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况．
    （1）下列说法正确的是BCD．
    A．14N与15N为同种核素                
     B．14N的原子半径小于14C
    C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键   
    D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
    （2）15N的原子结构示意图为，15N2的结构式为15N≡15N；
    （3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图．
    已知：阳极区发生化学反应：2NO2-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
    ①阳极电极反应方程式是Fe-2e-═Fe2+（不考虑后续反应）；
    ②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为H2（填化学式）；该现象表明c（ H+ ）越大，H+氧化性越强；
    ③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成Na2SO40.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．液化气泄漏易引发火灾．已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）
    A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
    B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应
    C．丙烷比丁烷易液化
    D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    （1）25℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：

    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快
    （2）若保温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
    a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kwd．醋酸电离平衡常数
    Ⅱ．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=10：1．
    Ⅲ．如图2所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液均见图示．
    （1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （2）已知C装置中溶液为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图3所示．则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+＞H+＞X3+；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如下：

    已知以下信息：①

    ②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻
    ③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
    ④芳烃F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
    ⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R1COOCH2R+HCl
    回答下列问题：
    （1）由C生成D的化学方程式为．
    （2）由F生成G的化学方程式为：．
    （3）H的结构简式为．
    （4）C的同分异构体中含有三取代苯结构和与两个A中完全一样的官能团又可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（任写一种即可）．
    （5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

    反应条件1所用的试剂为（CH3）3CCl/AlCl3，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．

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