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【题目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变,在不同压强和濫度下,反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:

温度

物质的量分数

压强

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

下列说法正确的是

A. 体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大

B. 反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比均为1

C. 反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ

D. 600℃,30MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多

【答案】B

【解析】A.体系中NH3的物质的量分数越大,不能表示正反应速率越大,如20MPa,500时NH3的物质的量分数大于30MPa,600时NH3的物质的量分数,但温度和压强均为后者大,反应速率后者快,故A错误;B.根据方程式,反应的氮气和氢气的物质的量之比为1:3,起始反应物中N2和H2的物质的量之比为1:3,因此反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比1:1,故B正确;C.无法确定反应的氮气和氢气的物质的量,因此无法计算平衡时,放出的热量,故C错误;D.根据表格数据,反应物的总物质的量不变时,NH3的物质的量分数越大,生成NH3的物质的量越多,则400,30MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用②砹(At)是第ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl;Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱⑦海水提镁的主要步骤为

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。

(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(COH2)。CH4H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1

已知:①CH4、H2、CO 的燃烧热(H)分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1

②H2O (l) =H2O(g); H=+dkJmol-1

H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJmol-1

(2)用合成气生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入COH2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示,200℃n(H2)随时间的变化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________ (“>”“<”“ = ”)0。

下列说法正确的是____________ (填标号)。

a.温度越高,该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度

d.图中压强p1<p2

③ 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1

④ 200℃时,该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡____________(正向”、“逆向”)移动。

(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子

Na+、Ba2+、NH4+

阴离子

CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知:

①常温下A、C溶液pH均大于7,B溶液pH小于7,D溶液pH等于7;

②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;

③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;

④A溶液和D溶液混合时无明显现象。

请回答:

(1)D的化学式_______________________

(2)实验③反应的离子方程式_______________________

(3)从B、C、D中选取物质,设计实验方案确定A的组成_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】200 mL 2 mol·L1 HNO3溶液中,逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种),在此过程中,n(Fe2+)n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

A. 0<n(Fe)≤b时,向所得的溶液中加入KSCN溶液没有血红色出现

B. c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C. 当加入铁粉n mol(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

D. 图中a=0.15 、b =0.15

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去硫酸铝中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少硫酸铝的损失。

请回答下列问题:

(1)混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,反应的离子方程式是________________________________________________

(2)能否用氨水代替氢氧化钠溶液____________,其原因是____________________________

(3)溶液a中存在的离子有________________________,在溶液a中加入稀硫酸时需控制硫酸的量,其原因是__________________________________________,改进方法是__________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) ()

2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) ()

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) ()

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若____________,则整个装置气密性良好,装理D的作用是___________。装置E中为_________________溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反应,则理论上烧瓶CNa2SNa2SO3的物质的量之比为____________

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择__________(填字母代号)。

a.蒸馏水    b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液   d.饱和NaHCO3溶液

实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是___________________。已知反应()相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是____________________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有_____________

a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 甲烷分子的比例模型为其二氯取代物有2种结构

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色其褪色原理相同

C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量相同

D. 在一定条件下苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1,电池的工作原理如下图2。下列有关说法正确的是

A. 放电时,纸张中的纤维素作锂电池的正极

B. 开关K闭合给锂电池充电,X为直流电源负极

C. 放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

D. 充电时,阳极的电极反应式为:Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

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