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    19．下列事实与胶体知识有关的是（　　）
    ①用盐卤点豆腐   ②生产出果冻   ③用明矾净水   ④河海交汇处可沉积成沙洲   ⑤初冬凌晨的迷雾的形成．
    A．全部都是B．②③④C．①③⑤D．①②③

    分析 ①胶体具有聚沉的性质；
    ②果冻是胶体；
    ③胶体具有吸附性；
    ④胶体具有聚沉的性质；
    ⑤胶体的丁达尔效应．

    解答 解：①豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，故①正确；
    ②果冻是胶体，胶体的性质比较稳定，故②正确；
    ③明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故③正确；
    ④河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，故④正确；
    ⑤当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”．这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，故⑤正确；
    故选A．

    点评 本题考查胶体的性质，掌握胶体的丁达尔现象、吸附性、凝聚等重要性质即可解答，解题时须仔细审题，对照性质解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
    ①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-865 kJ•mol-1．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：
    ①此反应为放热（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即$\frac{1}{6}$），此时CO2的转化率为80%
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实
    验
    组    		温
    度
    /℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①650℃时该反应的化学平衡常数数值为$\frac{8}{3}$，该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
    ②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，a＞1（用含a、b的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．维生素通常根据他们的溶解度来进行分类，它们或者溶解在水中或者溶解在脂肪中．下列维生素中属于水溶性维生素的是（　　）
    A．维生素AB．维生素C族C．维生素DD．维生素E

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Na+B．H+C．SO42-D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
    B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
    C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（　　）
    A．H2SO4和NaHCO3B．KOH和Al2（SO4）3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关反应方程式的书写正确的是（　　）
    A．泡沫灭火器的灭火原理涉及的离子反应方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    B．将Na2S溶液加入FeCl3溶液中的离子反应方程式为：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
    C．已知H2的燃烧热为283 kJ•mol-1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2 H2 （g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-566 kJ•mol-1
    D．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好完全反应时，共放出65 kJ的热量．则表示该反应的中和热的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-65kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出
    B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌
    C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离
    D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＞t2）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    依据题意回答下列问题：
    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40mol．
    （3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （5）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则平衡向正移动（正、逆、不）．

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