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    下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（　　）
    A、HF3
    B、CCl4
    C、CO2
    D、PCl5
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．
    解答： 解：A．NF3中N原子的最外层电子为5+3=8，F的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故A不选；
    B．CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B不选；
    C．CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，故C不选；
    D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，不都满足8电子稳定结构，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查了8电子稳定结构的判断，明确元素的族序数、成键数及最外层电子数即可解答，注意二氧化碳分子中，碳原子和每个氧原子形成两个共用电子对，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
    ①以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有
     
    ．
    ②已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位数分别为
     
    、
     
    ；某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请指出图中错误
     
    ．
    ③Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    氟化物NaFMgF2SiF4
    熔点/K12661534183
    （2）铝单质的晶胞结构如图2甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该晶体的密度可表示为
     
    ；据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为
     
    ．

    （3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式
     
    ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    请根据上图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有
     
    ．
    （2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：
     
    ．
    （Ⅱ）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    （4）该反应中，化合价升高的反应物是
     
    ．
    （5）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到电子的数目为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在．
    （1）已知：①Na2SO4（s）=Na2S（s）+2O2（g）；△H1=+1011.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
    ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
    则反应④Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）；△H4=
     
    kJ?mol-1，该反应能自发进行的原因是
     
    ；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是
     
    ．
    （2）已知不同温度下2SO2+O2═2SO3的平衡常数见下表．
    温度（℃）527758927
    平衡常数7841.00.04
    1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是
     
    ．
    （3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是
     
    ．
    ②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是
     
    ．
    ③由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对电负性的理解不正确的是（　　）
    A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
    B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小
    C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
    D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的价电子结构为ndn+2（n+1）sn-2，则下列判断正确的是（　　）
    A、X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2
    B、X元素位于第五周期
    C、X元素位于VIB族
    D、X元素原子最外层有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3的化学方程式是
     
    ，
    （2）基态B原子的电子排布式为
     
    ；
    （3）在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为
     
    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为
     
    ；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
     
    ，层间作用力为
     
    ；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有
     
    个氮原子（a）、
     
    个硼原子（b）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
     
    ．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （3）该反应属于哪类反应类型（填字母）
     
    ．
        A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应
    （4）酯化反应的断键特点是：
     

    （5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简式为：），合成路线如图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）．

    已知：
    ⅰ．
    ⅱ．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型是
     
    反应，反应⑥的反应类型是
     
    反应．
    （2）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过
     
    （填操作名称）可分离出可循环使用的乙酸，G的结构简式是
     
    ．
    （3）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是：
     
    ．
    （4）保湿剂F经一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）满足下列条件的X的同分异构体共有
     
    种．
    ①有两个苯环结构   ②有两个氨基    ③苯环上一氯代物有4种．
    （6）写出反应④的化学方程式：
     
    ．

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