【题目】(1)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的___极连接，电极反应式为__________。
②放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生_______反应(填“氧化”或“还原”)
(2)按如图所示装置进行下列不同的操作
①将K1 、K2、 K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合_____(填“K1”或 “K2”或“K3”，下同)，为减缓铁的腐蚀， 只闭合_____，该防护法称为__________________________。
②只闭合K3，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为__________L(标准状况)。
【答案】负 Fe (OH)2＋2 e－＝Fe＋2OH－ 氧化 K1 K2 外加电源阴极保护法(或阴极电保护法) 1.12L
【解析】
（1）①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的负极连接作阴极，得电子发生还原反应；
②根据电池总反应NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2中，充放电过程中Ni的化合价升降变化，判断电极发生的反应类型。
（2）①只闭合K1为电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，由于电源不断提供电子，铁电极腐蚀较快；只闭合K2为电解池，铁做阴极，被保护，不被腐蚀；只闭合K3为原电池，铁做负极，铁失去电子生成亚铁离子发生吸氧腐蚀，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合K1；只闭合K2为电解池，铁做阴极，被保护，不被腐蚀，该防护法称为外加电源的阴极保护法；
②只闭合K3为原电池，铁做负极，铁失去电子生成亚铁离子发生吸氧腐蚀，电极反应为：Fe-2e-= Fe2+，当铁棒质量减少5.6g时，算出反应掉铁的物质的量，即铁棒减少0.1mol，共转移0.2mol电子，石墨电极上，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，根据得失电子守恒，转移0.2mol电子消耗氧气的物质的量为
=0.05mol，则标准状况下，石墨电极消耗的氧气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
(1)①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的负极连接作阴极，得电子发生还原反应，反应式为：Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-，
故答案为：负；Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-；
②根据电池总反应NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，放电时NiO2转化为Ni(OH)2，Ni的化合价由+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，该电极为正极，在充电时该电极发生的反应为放电时的逆过程，即发生氧化反应，
答案为：氧化；
(2)①只闭合K1为电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，由于电源不断提供电子，铁电极腐蚀较快；只闭合K2为电解池，铁做阴极，被保护，不被腐蚀；只闭合K3为原电池，铁做负极，铁失去电子生成亚铁离子发生吸氧腐蚀，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合K1；只闭合K2为电解池，铁做阴极，被保护，不被腐蚀，该防护法称为外加电源的阴极保护法，
答案为：K1；K2；外加电源阴极保护法(或阴极电保护法)；
②只闭合K3为原电池，铁做负极，铁失去电子生成亚铁离子发生吸氧腐蚀，电极反应为：Fe-2e-= Fe2+，当铁棒质量减少5.6g时，即铁棒减少
=0.1mol，共转移0.2mol电子，石墨电极上，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，根据得失电子守恒，转移0.2mol电子消耗氧气的物质的量为
=0.05mol，则标准状况下，石墨电极消耗的氧气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答案为：1.12L。
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【题目】H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量
C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ
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【题目】下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO
、Fe3+、SO
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3+、Na+、SO
C.pH=0的溶液中：Al3+、NH
、Ca2+、ClO-
D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO
、CO、Na+、K+
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
。在其他条件不变时，只改变某一个条件，可得到下列图像：
则下列有关叙述中正确的是
A.图Ⅰ可以表示
时刻增大
的浓度
B.图Ⅰ可以表示时刻加入催化剂
C.图Ⅱ可以表示两种不同压强下
的转化率与时间的关系，且乙的压强比甲高
D.图Ⅱ可以表示两种不同温度下的转化率与时间的关系，且甲的温度比乙高
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【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
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【题目】甲、乙、丙、丁分别由
、
、
、
、
、
、
离子中的两种组成的化合物，可以发生如下图转化：
下列说法错误的是
A.乙为
B.能大量共存于溶液丙中的离子：
、
、
C.甲溶液中粒子的等量关系：
D.甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：
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【题目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。
(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。
(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。
(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3
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【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.溶液的导电能力始终减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.
的比值保持不变
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【题目】某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
应该选用的仪器及装置有
填字母
______ ．
生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 ______ ．
该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．
在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式 ______ 
若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 ______ ．
该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．
甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是 ______ 填“甲”或“乙”，原因是 ______ ．
检验产物中有
的方法为 ______ ．
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