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    1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易
    B．硒化氢比硫化氢稳定
    C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
    D．铍的原子失电子能力比镁弱

    分析 A．氯气的氧化性大于溴单质，氧化性越强，与氢气反应的越容易；
    B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
    C．金属性越强，最高价氢氧化物的碱性越强；
    D．铍的金属性小于Mg，则失去电子的能力：Be＜Mg．

    解答 解：A．由于氯气的氧化性大于溴单质，则氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易，故A正确；
    B．非金属性：Se＜S，则硒化氢不如硫化氢稳定，故B错误；
    C．金属性：Sr＞Ca，则氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故C正确；
    D．由于金属性：Be＜Mg，则失电子能力：Be＜Mg，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了是的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法不正确的是（　　）
    A．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
    B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
    C．整个循环过程中产生1mol O2的同时产生44.8LH2
    D．设计该循环是为了制取能源气体H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．纯碱不是碱B．甘油不是油C．双氧水不是水D．醋酸不是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是（　　）
    A．过滤B．电泳C．渗析D．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

    写出该反应的反应方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2；并指明该氧化还原反应的还原产物是H2，氧化产物是Fe 3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（　　）
    A．充电电池可以通过放电、充电实现化学能和电能的相互转化
    B．放电时负极发生氧化反应，充电时该电极上有物质发生得电子的反应
    C．现代技术使得电池设计比较先进，电池废弃后不必再进行无毒化处理
    D．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）元素电负性：D＜E；A、C单质熔点：A＞C（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为分子晶体．
    （3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是H2O形成分子间氢键，而H2S分子间只有范德华力
    （4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB2用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是D
    A、该晶体属于原子晶体                        
    B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
    C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子   
    D、每摩该晶体中含2mol σ键
    （5）F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
    （1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   
    （2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
    （2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯，电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    ②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl2水解．
    （3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞SO2．
    （4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．该反应的离子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用蒸馏方法得到单质Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图示的装置不属于原电池的是（　　）
    A．
    稀硫酸    		B．
    稀硫酸    		C．
    酒精    		D．
    氢氧化钠溶液

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