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    下列表述正确的是

    A．氢氧根离子的电子式是

    B·二氧化碳分子的比例模型是

    C．次氯酸的结构简式为H-Cl-O

    D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下：

    实验及试剂

    编号

    无色NaClO3

    溶液用量

    试管中

    溶液颜色

    淀粉KI

    试纸颜色

    1

    0.05 mL

    浅黄色

    无色

    2

    0.20 mL

    深黄色

    无色

    3

    0.25 mL

    浅黄色

    蓝色

    4

    0.30 mL

    无色

    蓝色

    （1）取实验2后的溶液，进行如下实验：

    经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式： 。

    （2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

    作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。

    进行实验：

    ①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。

    其中试剂X可以是 （填字母序号）。

    a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液

    ② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L?1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

    获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 （用离子方程式表示）。

    （3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

    编号

    6.0 mol·L?1 H2SO4溶液用量

    试管中溶液颜色

    淀粉KI试纸颜色

    5

    0.25 mL

    浅黄色

    无色

    6

    0.85 mL

    无色

    蓝色

    ①对比实验4和5，可以获得的结论是 。

    ②用离子方程式解释实验6的现象： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

    （1）写出制备乙烯反应的化学方程式：_____________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_________________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_________________。

    （2）写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_________________。

    （3）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→________________→D。（各装置限用一次）

    （4）当C中观察到_______________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中______________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______________反应。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量）错误是

    A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线

    B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

    C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

    D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

    ①实验室收集氨气采用图甲所示装置

    ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A．②③④

    B．①②③

    C．①②④

    D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2017届河北辛集中学高三上理综测试三化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问題：

    （1）以上八种元素中非金厲所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_________（填化学式），E、F、H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）

    （2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式_____。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_____。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1:1反应生成单质H的离子方程式为________________。

    （3）G是非金厲元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最髙价氧化物与B的单貭在高温下发生置换反应的化学反应方程式____________________。

    （4）10L的密闭容器中，通入2mol的HD2气体和1molD2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时HD2的转化率为____________；该反应的热化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北辛集中学高三上理综测试三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是

    A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3 酸性最强

    B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

    D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA

    B．标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NA

    C．1L0.1mol·L－1NaHS溶液中，HS－与S2－数目之和为0.1 NA

    D．0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

    A．氮的固定是指将气态氮气变为固态

    B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

    C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

    D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

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