现用98%浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．(1)选用的主要仪器有: . . . . ,(2)请将下列操作按照正确的序号填在横线上 A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶体滴管加水至刻度D．洗净烧杯内壁和玻璃棒.并将洗液转至容量瓶E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶(3)所需浓硫酸的体积为 mL．(4)将浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：

、

；
（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上

A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶体滴管加水至刻度
D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
E．稀释浓硫酸
F．将溶液转入容量瓶
（3）所需浓硫酸的体积为

mL．
（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．

（填偏高、偏低或无影响）

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制0.5mol/L稀硫酸500mL的步骤选择使用的仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对各操作进行排序；
（3）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（4）浓硫酸稀释过程中放出大量热，通过玻璃棒搅拌可以加速散热过程；有液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低．

解答： 解：（1）根据配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：AEFDCB，
故答案为：AEFDCB；
（3）500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，
设需要98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）的浓硫酸的体积为VL：则

1.84×V×1000×98%

=0.25，解得V≈0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，浓硫酸稀释过程放出大量的热量，需要通过玻璃棒的搅拌使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；若溶液部分溅出，会导致溶质硫酸的物质的量偏低，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；偏低．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液步骤及误差分析方法，能够根据配制步骤正确选用仪器．

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（填数字）
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