图中A-J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系．其中.A.D为金属单质.A元素是地壳中含量最多的金属元素(反应过程中生成的水及其它产物己略去)请回答以下问题:(1)B是Fe2O3.H是Fe(OH)2．(2)写出A直接转化为F的离子反应方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．(3)写出E与过里氨水反应的离子反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系．其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）

请回答以下问题：
（1）B是Fe₂O₃，H是Fe（OH）₂（填化学式）．
（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）写出E与过里氨水反应的离子反应方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（6）用一个离子方程式表示E转化为FAl³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

分析 I为红褐色固体，则I为Fe（OH）₃，加热分解生成B，B为Fe₂O₃，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl₃．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）₂．A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素，则A为Al，A与B的反应生成C与D，该反应应为铝热反应，C与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al₂O₃，D为Fe，则G为FeCl₂，结合转化关系可知E为AlCl₃，F为NaAlO₂，据此解答．

解答解：I为红褐色固体，则I为Fe（OH）₃，加热分解生成B，B为Fe₂O₃，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl₃．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）₂，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素，则A为Al，A与B的反应生成C与D，该反应应为铝热反应，C与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al₂O₃，D为Fe，则G为FeCl₂，结合转化关系可知E为AlCl₃，F为NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，B为Fe₂O₃，H为Fe（OH）₂，
故答案为：Fe₂O₃；Fe（OH）₂；
（2）A为Al，在常温下可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）E为AlCl₃，E与过里氨水反应的离子反应方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）H为Fe（OH）₂，H在空气中转化为I 的化学反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）A与B高温下发生铝热反应，反应的化学反应方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（6）E为AlCl₃，F为NaAlO₂，用一个离子方程式表示为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评本题考查无机物推断、元素化合物的性质等，难度中等，I为红褐色及C能与酸、碱反应等为突破口，侧重考查学生的推理能力及对与元素化合物的性质熟练掌握，注意基础知识的积累掌握．

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