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    【题目】原电池中正极发生的是（ ）

    A.氧化还原反应B.氧化反应C.还原反应D.置换反应

    【答案】C

    【解析】

    原电池中，负极失电子，正极上得电子。

    原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故C正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水杨酸某酯E的合成路线如图所示：

    已知：①2RCH2CHO R﹣
    ②A分子中只含有1个甲基；③D的相对分子质量为130；
    （1）C中含氧官能团的名称为；反应④的反应方程式为；
    （2）在合成路线中，设计⑤和⑦的目的；
    （3）X是B的最简单同系物，请写出X与足量银氨溶液反应的离子方程式；
    （4）下列有关说法正确的是；
    a．B中有4种不同的氢
    b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成
    c．D不与金属钠反应
    d．1mol E与氢气加成，最多消耗4mol H2
    （5）H有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应，其中有5种氢，且氢的个数比为1：1：2：2：2的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：

    （1）实验室制备氨气化学方程式_______________；

    （2）工业制备漂白粉化学方程式_______________；

    （3）二氧化硫与氧气反应化学方程式_______________；

    （4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；

    （5）磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式_______________。

    II.A~G 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。

    已知：①A、B 为中学化学常见的金属单质，C~G 均为化合物，并且E 和G均含有3 种元素； ②C 是淡黄色固休，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F 溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E 和G 焰色反应均呈黄色。

    （1）写出下列物质D 的化学式______；

    （2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是____________；

    （3）将过量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是____________；

    （4）F 和G 溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为____________；

    （5）反应③中，若有31.2gC 参加反应，转移电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（　　）
    A.①②③⑥
    B.②④⑤⑥
    C.②④⑥
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

    A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

    B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

    C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

    D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

    已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

    ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

    ③相关化学键的键能如下表所示:

    化学键

    S-S

    S-Cl

    Cl-Cl

    键能/kJ/mol

    a

    b

    c

    下列说法错误的是

    A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为:

    C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe3O4有多种不同制法，用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程如图所示。

    （1）下列试剂可以鉴别溶液A和溶液B的是_______(填字母)。

    a.K2SO4溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d盐酸

    （2）纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是__________。

    （3）证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________。

    （4）写出生成Fe3O4的离子方程式:______________。

    （5）实际生产中为提高产率，起始时所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比大于1:2,原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c（H+）与c（OH﹣）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．下列有关叙述中，正确的是（ ）
    A.在25℃时，AG=10的溶液呈碱性
    B.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
    C.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7﹣pH）
    D.在25℃时，0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0

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