精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.下列说法正确的是(  )
A.1L 1 mol/L的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×1023
B.NaHS溶液中HS-的水解方程式为:HS-+H2O?S2-+H3O+
C.A(s)=B(s)+C(g)△H=+86 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D.由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中可能含有:Fe2+、K+、CO32-、NO3-

分析 A.盐酸中含有大量的水分子;
B.HS-的水解得到H2S与OH-
C.△G=△H-T△S<0时,反应自发进行;
D.由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,可以氧化亚铁离子,碳酸根与氢离子反应,碱性条件下,亚铁离子会发生沉淀,碳酸根与亚铁离子不能共存.

解答 解:A.1L 1 mol/L的盐酸中HCl电离得到的微粒总数约为2×6.02×1023个,盐酸中含有大量的水分子,含有分子数目远远大于2×6.02×1023个,故A错误;
B.HS-的水解方程式为:HS-+H2O?H2S+OH-,而HS-+H2O?S2-+H3O+为HS-的电离方程式,故B错误;
C.A(s)=B(s)+C(g)△H=+86 kJ/mol能自发进行,由△G=△H-T△S<0反应自发进行,可知反应为熵增过程,体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向,故C正确;
D.由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,可以氧化亚铁离子,碳酸根与氢离子反应,碱性条件下,亚铁离子会发生沉淀,碳酸根与亚铁离子不能共存,故D错误,
故选C.

点评 本题考查物质的量有关计算、盐类水解、反应方向判断、离子共存等,A选项为易错点,学生容易忽略溶剂分子.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在一定条件下,萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物,它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物.

后者可溶于质量分数大于98%的硫酸,而前者不能.利用这一性质可以将这二种异构体分离.在上述硝化产物中加入适量的98.3%硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘,应采用的方法是(  )
A.对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶
B.向滤液中缓缓加入水后过滤
C.将滤液缓缓加入水中后过滤
D.向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知:25℃时,Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11.下列说法正确的是(  )
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小
C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在2L密闭容器中,发生3A+B=2C (均为气体)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率是0.12mol/(L.s),则10s后容器中的B的物质的量是(  )
A.1.6molB.3.2molC.3.6molD.2.8mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某有机物的结构简式如图,下列叙述中不正确的是(  )
A.常温下,1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH
B.该有机物既能与醇发生酯化反应,又能与酸发生酯化反应
C.该有机物既能发生氧化反应,又能发生还原反应
D.1mol该有机物与溴水混合,最多能反应4mol Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究,试回答下列问题:
(1)通O2的Pt电极为电池正极(填电极名称),其电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)若B电池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,则X电极材料为Ag,电解质溶液为AgNO3溶液.
(3)若B电池为精炼铜,且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质,则该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au.
(4)若B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液,X、Y皆为惰性电极,当电池工作一段时间断开电源K,Y电极有560mL(标准状况)无色气体生成(假设电极产生气体完全溢出,溶液体积不变),此时B电池溶液的pH=13,要使该溶液恢复到原来的状态,需加入0.05molHCl(填物质并注明物质的量).
(5)若X、Y均是铜,电解质溶液为NaOH溶液,电池工作一段时间,X极附近生成砖红色沉淀,查阅资料得知是Cu2O,试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是(  )
A.NH4+、Na+、ClO-、AlO2-B.K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.有关SO2催化氧化反应(2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3)的说法正确的是(  )
A.升高温度可减慢反应速率B.使用催化剂可提高反应速率
C.达到平衡时,ν(正)=ν(逆)=0D.达到平衡时SO2转化率可达100%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.氧元素在地壳中的含量最多.下列关于${\;}_{8}^{18}$O的说法中,正确的是(  )
A.质子数为18B.中子数为18C.电子数为18D.质量数为18

查看答案和解析>>

同步练习册答案