A. | 1L 1 mol/L的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×1023个 | |
B. | NaHS溶液中HS-的水解方程式为:HS-+H2O?S2-+H3O+ | |
C. | A(s)=B(s)+C(g)△H=+86 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 | |
D. | 由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中可能含有:Fe2+、K+、CO32-、NO3- |
分析 A.盐酸中含有大量的水分子;
B.HS-的水解得到H2S与OH-;
C.△G=△H-T△S<0时,反应自发进行;
D.由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,可以氧化亚铁离子,碳酸根与氢离子反应,碱性条件下,亚铁离子会发生沉淀,碳酸根与亚铁离子不能共存.
解答 解:A.1L 1 mol/L的盐酸中HCl电离得到的微粒总数约为2×6.02×1023个,盐酸中含有大量的水分子,含有分子数目远远大于2×6.02×1023个,故A错误;
B.HS-的水解方程式为:HS-+H2O?H2S+OH-,而HS-+H2O?S2-+H3O+为HS-的电离方程式,故B错误;
C.A(s)=B(s)+C(g)△H=+86 kJ/mol能自发进行,由△G=△H-T△S<0反应自发进行,可知反应为熵增过程,体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向,故C正确;
D.由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,可以氧化亚铁离子,碳酸根与氢离子反应,碱性条件下,亚铁离子会发生沉淀,碳酸根与亚铁离子不能共存,故D错误,
故选C.
点评 本题考查物质的量有关计算、盐类水解、反应方向判断、离子共存等,A选项为易错点,学生容易忽略溶剂分子.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶 | |
B. | 向滤液中缓缓加入水后过滤 | |
C. | 将滤液缓缓加入水中后过滤 | |
D. | 向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 | |
B. | 25℃时,Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小 | |
C. | 25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 | |
D. | 25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.6mol | B. | 3.2mol | C. | 3.6mol | D. | 2.8mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH | |
B. | 该有机物既能与醇发生酯化反应,又能与酸发生酯化反应 | |
C. | 该有机物既能发生氧化反应,又能发生还原反应 | |
D. | 1mol该有机物与溴水混合,最多能反应4mol Br2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+、Na+、ClO-、AlO2- | B. | K+、Cu2+、Cl-、NO3- | ||
C. | K+、NH4+、Cl-、SO42- | D. | Na+、K+、SiO32-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度可减慢反应速率 | B. | 使用催化剂可提高反应速率 | ||
C. | 达到平衡时,ν(正)=ν(逆)=0 | D. | 达到平衡时SO2转化率可达100% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 质子数为18 | B. | 中子数为18 | C. | 电子数为18 | D. | 质量数为18 |
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