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    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+2H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    B．实验室用石灰石制备CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．向NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．向NaOH溶液中通入少量Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

    分析 A．次氯酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    C．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
    D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

    解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
    B．实验室用石灰石制备CO2，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
    C．向NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-，故C错误；
    D．向NaOH溶液中通入少量Cl2，离子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意次氯酸根离子的氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．④①②③B．④②①③C．②④①③D．④①③②

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    C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
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    A．a=1370kJ
    B．该反应是吸热反应
    C．A、B原子更易结合生成A2B
    D．反应的能量转化形式，由化学能转化为热能

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    （1）能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    （2）计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强 B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂
    （3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

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    1．A-F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性，F的浓溶液与X其热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．

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    A．增大压强B．降低温度C．升高温度D．分离出氨气

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