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    14．向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈（　　）
    A．无色B．红色C．蓝色D．浅绿色

    分析 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁，据此进行判断；

    解答 解：FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁，
    故选B．

    点评 本题考查了铁离子的检验方法，注重了基础知识的考查，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图．请回答下列问题：

    （1）加入试剂：a饱和Na2CO3溶液，b浓硫酸．
    （2）分离方法：①分液，②蒸馏．
    （3）物质名称：A乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
    B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小
    C．反应的活化能等于y kJ•mol-1
    D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
    （ii）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
    （iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
    （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学力程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
    （2）在容积相同的一个恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mol CO和2mol H2，发生反应（ii），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．如图1为三个容器中的反应均进行到t min时CO的体积分数示意图．此时，三个容器中一定达到平衡状态的是容器Ⅲ：当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器Ⅲ，平衡常数最大的是容器Ⅰ．
    CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2和图3：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃．其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图4所示：
    ①通入b气体的电极是电池的正（填”正”或“负”）极，通入a气体的电极放电时的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L硫酸铜溶液（足量）．若阴极质量增重1.6g．则电解后溶液的pH为1（忽略溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
    A．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
    B．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol
    C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
    D．处理废水中Cr2O72- 的物质量为$\frac{nx}{2}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（　　）
    A．该装制能将电能转换为化学能B．电子由铜片流出经导线到锌片
    C．一段时间后，锌片质量减轻D．铜片一侧产生Cu2+使柠檬变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．根据题意回答下列问题：
    ①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＜ 7（填“＞”、“＜”、“=”）；
    ②25℃1mol/L FeCl3溶液的pH＞80℃1mol/LFeCl3溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）；
    ③用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，NaOH溶液应装在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．8-羟基喹啉（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：
    ①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．

    ②加热至反应自动激烈进行．
    ③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．
    ④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8．
    ⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．
    ⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．
    （1）图1中冷却水应从A口进（选填“A”或“B”）．
    （2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是将未反应的反应物等蒸出；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是玻璃管中水位上升．
    （3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统．
    （4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是反应放出大量热量．
    （5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    a．近代化学之父道尔顿，发现并用实验证明了电子的存在，提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
    b．实验室容量瓶的常用规格有5ml，250m1，500ml和1000ml
    c．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献，科学家研究原子核内部结构的方法首先是要用高能量的粒子撞击和打碎原子核
    d．在做器官移植手术时，我们通常用液氧冷藏人体器官以达到保护器官的作用
    e．月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O3]和橄榄石[（MgFe）2SiO4]等，它们均属于硅酸盐
    f．在分液时待液体分层后，要使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔．然后再将分液漏斗下端的活塞拧开
    g．物质体积的大小取决于构成这种物质得粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离；在25℃和101KPa的标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
    h．由于粗盐中含有一些其他的化学性质，使得无法观察到食盐晶莹剔透的外观，但可作调甜味剂使用．
    A．abB．cdC．efD．gh

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