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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
    B．BaSO4是弱电解质
    C．酒精、CO2是非电解质
    D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

    分析 A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关；
    B．完全电离的电解质为强电解质；
    C．在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，该定义的前提必须是化合物；
    D．电解质必须是化合物，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物．

    解答 解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；
    B．BaSO4在熔融情况下能够导电，其本质原因是BaSO4在熔融态时发生了电离，完全电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故B错误；
    C．蔗糖（C12H22O11）在水溶液中只有分子，属于非电解质，CO2自身不能电离，属于非电解质，故C正确；
    D．氯化氢在水溶液中，能完全电离，HCl=H++Cl-，是自身电离，是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，不是电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解质、非电解质、强弱电解质概念的辨析，难度不大，解题时紧抓住电解质必须是化合物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．
    （1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：AO2、CN2、DCl2．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲H2O、乙NH3；丙的电子式是：．
    （3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙$\stackrel{A}{→}$X$\stackrel{A}{→}$Y$\stackrel{甲}{→}$Z．单质A与化合物乙反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是1mol．
    （4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大．在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的$\frac{7}{8}$，则C的转化率为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确的是（　　）
    A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法
    B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液
    C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
    D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
    B．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C．溴水滴入碘化钾溶液：Br2+I-═Br-+I2
    D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是（　　）
    A．碳酸钠与氢氧化钙B．碳酸钠与氯化钡
    C．碳酸氢钙与氢氧化钠D．硫酸钠与氯化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A是实验室中常见的有机物，它易溶于水，具有特殊香味，并能进行如下图所示的多种反应．已知C中所含碳原子数是A中的2倍．

    （1）A的分子式为C2H6O，官能团羟基．
    （2）写出下列反应的化学方程式．
    反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    反应②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O；
    反应④：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）比较反应①与钠和水反应的现象的相同点和不同点．
    相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出；
    不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．在Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
    D．金属铝溶于稀硫酸溶液：Al+2H+=Al3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，发生了化学反应
    B．干馏煤可以得到苯和氨等重要化工原料
    C．如图所示物质属于芳香烃
    D．如图所示物质能被酸性高锰酸钾氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中不断地通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图，试回答：
    （1）AB段表示的离子方程式是：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    （2）整个反应过后溶液的导电能力较反应前基本不变（强、弱、基本不变）
    （3）C点时通入V（CO2）为15L
    （4）混合溶液中NaOH和Ca（OH）2的物质的量之比为1：1．

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