Question

1．下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体
请用序号填空：上述状态下能导电的是②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧．⑩溶于水发生电离的方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子反应方程式Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．

解答 解：①氢氧化钠固体不能导电，溶于水或熔融状态下能电离，属于电解质； ②铜丝能导电，属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ③氯化氢气体不能导电，溶于水能导电，属于电解质； ④稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳气体不能导电，属于非电解质； ⑥氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦碳酸氢钠粉末不能导电，熔融状态下或溶于水能导电，属于电解质； ⑧蔗糖晶体不能导电，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠能导电，属于电解质； ⑩硫酸氢钠固体不能导电，熔融状态下或溶于水中能导电，属于电解质，硫酸氢钠在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子反应方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案为：②④⑥⑨；①③⑦⑨⑩；⑤⑧；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

点评 本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物是关键，难度不大．