Question

【题目】T℃ 时，在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，压强为 P0， 在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2 分钟达到平衡，平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5％。 已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公为v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中 k正、k逆为速率常数。

（1）计算上述条件下 的值。 （写出必要的计算过程，下同）_____

（2）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 Kp。已知某气体分压(P分)＝气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数，计算 T℃ 时上述反应 Kp 的值（用含 P0 的数值表示）。____________

Answer 1

【答案】4

【解析】

(1)利用“三段式”计算出平衡常数K，根据已知条件v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，平衡时正逆反应速率相等，列式解答；

(2)各物质分压=总压×平衡时各物质的物质的量分数，据此书写压强表示的平衡常数。

(1)设达到平衡时 A 转化的物质的量为 x mol

由题知×100％＝37.5％得 x＝1，，反应达到平衡时满足 v正=v逆，即 k正[A]2[B]3=k逆[C]3，得＝K＝4；

(2)平衡时 n(A)＝1 mol，n(B)＝1.5 mol，n(C)＝1.5 mol，A、B、C 气体的物质的量分数分别为 25%，37.5%，37.5%。起始压强为 P0，则达平衡后压强为 0.8P0，则Kp=。