Question

有下列三个反应：
①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂
②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
下列说法正确的是（　　）

• A、反应①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂
• B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞Co₂O₃
• C、在反应③中当1 mol Co₂O₃参加反应时，2 mol HCl被氧化
• D、可以推理得到I₂+Fe²⁺═2I^-+Fe³⁺

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应

专题：

分析：A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；
B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；
D、由反应①可知碘离子的还原性强于亚铁离子，所以铁离子的氧化性强碘单质．

解答： 解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I₂、Fe³⁺、C1₂，I₂、Fe³⁺、C1₂是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C1₂＞I₂，在反应②中，Br₂＞Fe³⁺，在反应③中，Co₂O₃＞C1₂，氧化性顺序是：Co₂O₃＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B错误；
C、在反应③中当1 mol Co₂O₃参加反应时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；
D、由反应①可知碘离子的还原性强于亚铁离子，所以铁离子的氧化性强碘单质，所以能发生2I^-+Fe³⁺═I₂+Fe²⁺，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．