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    下列说法正确的是

    A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性

    B．无论是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱

    C．实验室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制

    D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：计算题

    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3克A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6克， 碱石灰增重4.4克。回答下列问题：(要有计算过程)

    （1）3克A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

    （2）通过计算确定该有机物的分子式。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮训练三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A．m＝2

    B．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L-1

    C．两次平衡的平衡常数相同

    D．X与Y的平衡转化率之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用元素周期律解释的是

    A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

    B．0.1 mol•L-1溶液的pH:NaOH＞LiOH

    C．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

    D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途。

    用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：

    已知FeCO3、MnCO3难溶于水．

    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。

    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_________。

    （3）设备2中加足量双氧水的作用是_________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:_________。

    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：_________。

    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为_________。

    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水。

    （1）W的名称是______________，上述反应的离子方程式为______________。

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，Y的离子结构示意图为______________，该化合物的电子式为______________。

    （3）X与Z可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：______________。

    （4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：______________。

    （5）Y与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原子序数依次增大的元素W、X、Y、Z，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。W－的电子层结构与氦相同，X和Y的次外层有8个电子，Y－和Z+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

    A．元素的非金属性次序为Y＞X＞W

    B．W和其他3种元素均能形成共价化合物

    C．Z和其他3种元素均能形成离子化合物

    D．元素W、X、Y各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。

    （1）写出上述制备硅的化学反应方程式 。

    （2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是 。

    （3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式 。

    Ⅱ、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：

    （1）写出A的化学式： ； B的电子式： 。

    （2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：

    ① ；② 。

    （3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式 。

    （4）判断盐F的可能成份 ；设计实验方案确定F的成份 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是( )

    A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

    B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形

    C．若为A、B为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形

    D．若AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH 3

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