【题目】亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号)
A．Na2SO3固体和20%硝酸 B．Na2SO3固体和20%硫酸
C．Na2SO3固体和70%硫酸 D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸
（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。
②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低的可能原因是____。
③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。
（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。
（4）测定NOSO4H的纯度
准确称取1.337 g产品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。
已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4
①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O
②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。
【答案】C 调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度 浓HNO3分解、挥发 生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解 2 5 16H+ 2 10CO2↑ 8 95
【解析】
根据题意可知，在装置B中利用浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，利用装置A制取二氧化硫，利用装置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，据此分析。
（1）该装置属于固液或液液混合不加热型装置。Na2SO3溶液与HNO3反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，选项A不符合；实验室制二氧化硫的原理是基于SO32-与H+的反应，因为生成的SO2会溶于水，所以不能用稀硫酸来制取，那样不利于SO2的逸出，但如果是用浓硫酸（18.4mol/L），纯硫酸是共价化合物，浓度越高，越不利于硫酸电离出H+，所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2，选项B、选项D不符合；选项C符合；答案选C；
（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；
②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，浓HNO3分解、挥发，产率降低；
③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但生成的NOSO4H作为该反应的催化剂，使反应速率明显加快；
（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解；
(5)①发生的是MnO4－和C2O42－的氧化还原反应，MnO4－做氧化剂，被还原成生成Mn2+，C2O42－做还原剂，被氧化成城二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的离子反应方程式为：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②根据题意可知，酸性KMnO4溶液先与NOSO4H反应，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。可知剩余的KMnO4的物质的量n1(MnO4－)=
n(C2O42－)=
×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，则亚硝酰硫酸消耗的KMnO4的物质的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4－)=10-2mol，亚硝酰硫酸的纯度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127 g·mol－1/1.337g×100%=95.0%。
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【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）海水淡化的方法有_____（选填一种即可）。
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A 的俗名是___，Mg(OH)2转化为MgCl2 的离子方程式是_______。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2 的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。步骤②加热煮沸一会的目的是______________。
② 步骤④向滤液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液，写出该反应的离子方程式_______________。反应结束后，再加入CCl4 作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4 层呈____________色。
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【题目】碲化钠(Na2Te)可用作有机合成试剂及缩合反应中的催化剂。以碲铅矿(主要成分为PbTe)和粗盐(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐、泥沙)为原料制备碲化钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)Na2TeO4中Te的化合价为___。
(2)“沉淀”步骤中一系列试剂均过量，这些试剂依次包括_____(填化学式)和NaOH。
(3)“蒸发结晶”时用到的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、_____等。
(4)已知“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙烧”反应的化学方程式为____。
(5)依据“氧化”“还原”两步反应可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由强到弱的顺序为___；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂的物质的量比为_______。
(6)若制得8.7kg碲化钠，理论上电解产生标准状况下氯气的体积为______升。
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【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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【题目】氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
I．（查阅资料）
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂
II．（性质验证）
实验装置如图1所示(省略夹持装置)
（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。
（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙
（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。
（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。
III．（探究和反思）
图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：
①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…
（5）设计步骤③的目的是______。
（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)
A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的还原性
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【题目】某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是
A. 它与乙烯可能是同系物
B. 一氯代物只有一种
C. 等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8
D. 分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 硫元素被氧化，铁元素被还原
B. Fe2+、S2O32- 都是还原剂
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol
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【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 探究I-与Fe2+的还原性强弱 | 向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉 |
B | 探究HPO42-在水溶液中的电离程度与水解程度的相对大小 | 测定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH |
C | 配制0.1 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾( | 称取5.1 g邻苯二甲酸氢钾于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500 mL容量瓶中定容 |
D | 比较CaCO3和CaSO4的Ksp大小 | 向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂， 不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列问题：
（1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________.
（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.
（3）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________。
（5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。
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