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    平衡(A)C2H4(g) C2H2(g)+H2(g),(B)2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g),当升高温度时（A）和（B）平衡皆向右移动。

    (1)C(s)+2H2(g)====CH4(g)  ΔH1;

    (2)2C(s)+H2(g)====C2H2(g)  ΔH2;

    (3)2C(s)+2H2(g)====C2H4(g)  ΔH3;

    判断（1）、（2）和（3）中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是（    ）

    A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3              B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

    C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3              D.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1

    B


    解析:

    (1)×2-(3)得C2H4(g)+2H2(g)2CH4(g)  ΔH=2ΔH1-ΔH3,

    (3)-(2)得C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)  ΔH=ΔH3-ΔH2，由升温时平衡均向右移动知2ΔH1-ΔH3＜0,ΔH3-ΔH2＜0,故ΔH1＜ΔH3＜ΔH2。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有
    abc
    abc
    ．（填字母编号）
    a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
    ．
    （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）≒CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]，CO2的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ③在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响．（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）

    （4）图二是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处的是
    氧气
    氧气
    （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?惠州二模）醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．
    温度（℃） 乙醇转化率（%） 有机产物含量（体积分数）
    乙烯（%） 乙醚（%）
    125 20 8.7 90.2
    150
    175
    200    		 68
    88
    90    		 16.7
    32.3
    86.9    		 82.2
    66.8
    12.1
    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试分析：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
    吸热
    吸热
    （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
    逆向
    逆向
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
    （2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式
    C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
    C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
    ；
    （3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式
    K=
    K=
    ．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
    a、b
    a、b
    （填序号）；
    a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全 c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
    （4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
    大于
    大于
    （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
    150～175℃
    150～175℃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：
    ①C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
    ②CH4（g）?H2（g）+
    1
    2
    C2H4（g）
    ③C（s）+2H2（g）?CH4（g）；△H=-X kJ?mol-1
    ④C（s）+
    1
    2
    H2（g）?
    1
    2
    C2H2（g）；△H=-Y kJ?mol-1
    ⑤C（s）+H2（g）?
    1
    2
    C2H4（g）；△H=-Z kJ?mol-1
    当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动．据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是（　　）
    A、X＞y＞Z
    B、X＞Z＞Y
    C、Y＞X＞Z
    D、Z＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于平衡①C2H2+H2?C2H4和平衡,②2CH4?C2H4+2H2，在其他条件不变时，温度降低，①式向右移动，②式向左移动，

    则热化学方程式C(s)+2H2(g)?CH4+Q1，2C(s)+H2(g)?C2H2(g)+2Q2和2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)+2Q3中Q1、Q2、Q3的值大小比较是


    1. A.
      Q1>Q2>Q3
    2. B.
      Q1>Q3>Q2
    3. C.
      Q2>Q3>Q1
    4. D.
      Q3>Q2>Q1

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