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    5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
    B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

    分析 A．二者恰好完全反应生成碳酸钠和水，碳酸钠物质的量浓度为0.05mol/L，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小；
    B．二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度；
    C．室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断离子浓度大小；
    D．二者恰好完全反应生成醋酸钠和水，醋酸钠水解导致溶液呈碱性，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断．

    解答 解：A．二者恰好完全反应生成碳酸钠和水，碳酸钠物质的量浓度为0.05mol/L，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，钠离子不水解，水还电离生成氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）故A错误；
    B．二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不反应，所以离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；
    C．室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
    D．二者恰好完全反应生成醋酸钠和水，醋酸钠水解导致溶液呈碱性，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意A中发生反应，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化石油气作为洁净燃料使用．工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230℃～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5k1•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ•mol-1．
    830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L、c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡、CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
    （3）反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g） 在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.640.500.50
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：υ（正）＞υ（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol•L-1．
    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其中工作原理如图所示．
    ①该电池a电极上发生的电极反应式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
    ②如果用该电池作为电解装置，当有23g二甲醚发生反应时，则理论上提供的电量表达式为0.5mol×12×1.6×10-19C×6.02×1023
    mol-1C （1个电子的电量为1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为2mol/（L•min），用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol/（L•min）．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为2mol/L．
    （2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H=-198kJ/mol达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

    （3）将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图2曲线（Ⅱ）所示：
    若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是③⑤，则乙条件可能是④．
    （填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在容积不变的密闭容器中存在如下可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示．据图分析，以下说法正确的是（　　）
    A．T1＜T2，Q＞0
    B．增大压强，B的转化率减小
    C．当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态
    D．a+b＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：

    ①H+移向b极（填“a”或“b”），c极的电极名称是阳极，
    ②a极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    ③c极发生的电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O．
    ④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重12g．（装置中气体的溶解性忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    I．已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
    （1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
    a．体系压强保持不变               
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO2和NO2的体积比保持不变       
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    e．气体密度保持不变
    （2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的△H＜0（填”＞””＜”或”=”）
    II．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．
    在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．此时
    （3）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为98.3kJ．
    （4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是2＜a≤3．
    （5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡不移动．（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）
    （6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t3～t4．
    （7）各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
    t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7
    K1K2K3K4
    K1、K2、K3、K4之间的关系为k1=k2＞k3=k4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．水是自然界非常宝贵的自然资源，地球上的水绝大部分是海水，可供人类利用的淡水却是非常有限的．
    Ⅰ、从海水中获取的粗盐除了含有泥沙外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，精制时所用试剂为：A、盐酸；B、BaCl2溶液；C、NaOH溶液；D、Na2CO3溶液．加入试剂的顺序为BCDA或CBDA
    Ⅱ、“mol”化学协会高二年级的同学设计了以下实验从海带中提取碘：
    （1）、步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
    （2）、步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是萃取分液．
    已知：
    密度（g/cm3）熔点（．C）沸点（．C）
    碘4.93113.5184.35
    苯0.88580.105.53
    （3）、步骤⑤中，某同学选用苯来提取碘的理由是苯密度小于水与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
    Ⅲ、湄潭自来水公司常用Cl2对自来水进行杀菌消毒，试设计实验检验自来水中是否含有Cl-取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有氯离子，则证明是Cl2对自来水进行杀菌消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
    （1）图中五点Kw间的关系是B＞C＞A=D=E．
    （2）若从A点到D点，可采用的措施是bc．
    a．升温       b．加入少量的盐酸       c．加入少量的NH4Cl
    （3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1：V2=9：11．
    （5）常温下，将V mL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液 中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填数据）
    （6）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1．（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO3-+2H+═H2O+CO2↑
    C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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