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    14．在试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸中，必须用棕色瓶保存的是（　　）
    A．全部B．②③④C．②③⑤D．①③④

    分析 实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等．

    解答 解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．
    ②氯水中的次氯酸见光易分解③硝酸银④浓硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，
    ①氨水⑤浓盐酸具有挥发性，所以要密封保存，
    故选B．

    点评 本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（S2-）+c（OH-）
    D．物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c（Na+）=c（HF）+c（F-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
    A．乙醇与乙酸B．苯与溴苯
    C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D．葡萄糖与果糖

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    2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）
    A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
    B．右上方区域的非金属元素
    C．过渡元素
    D．稀有气体元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．
    【资料】乙烯的比例模型如图1所示．实验测乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1mol化学键所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348kJ/mol．只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因．常温下乙烯易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去．乙烯被氧化为二氧化碳．工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的．在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
    Ⅰ．参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题．
    （1）乙烯的结构式是．
    （2）下列说法中不正确的是bd（填序号）．
    a．一氯乙烯（CH2=CHCl）中六个原子在同一个平面上
    b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
    c．长途运输水果时，可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
    d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
    （3）实验室制取乙烯反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （4）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是c（填序号）．
    a．溴水    b．酸性高锰酸钾溶液    c．品红溶液
    Ⅱ．已知乙烯能发生以下如图2转化：

    （1）B物质所含官能团的名称是羟基．
    （2）反应②（B-C）的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）反应③的反应类型是加聚反应．
    （4）B和D的反应装置如图3所示．
    ①试管a中反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
    ②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（　　）
    A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
    B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
    D．1mol金刚石含4NAC-C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液不显红色的是．（　　）
    A．铁锈与稀硫酸
    B．FeCl3和CuCl2的混合溶液与过量铁粉
    C．过量Fe0与稀硝酸
    D．FeS04酸性溶液与KN03溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．Ba（OH）2═Ba2++OH-
    C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （2）甲水浴的作用是加热，使乙醇气化；乙水浴的作用是冷却，使乙醛等液化．
    （3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）．
    a．氯化钠溶液　　　b．苯　　  c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳．

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