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    图是两种具有相同分子式的有机物--邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式．已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？
    考点：含有氢键的物质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高．
    解答： 解：邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，
    故答案为：对羟基苯甲酸的沸点高；邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高．
    点评：本题考查氢键的形成条件及表示方法，难度不大．要注意分子内氢键使熔沸点偏低；而分子间氢键使熔沸点偏高．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请选出下列各题中符合题意的选项并填写在答题卡相应位置：
    （1）下列变化需克服相同类型作用力的是
     

    A．金刚石和C60的熔化          B．氯化氢和氯化钾的溶解
    C．碘和干冰的升华               D．溴和汞的气化
    （2）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
     

    A．Na2O2　　　B．NaOH       C．C2H4　　　D．NH4NO3
    （3）下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是
     

    A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B．第二周期的非金属元素的电负性从左到右依次增大
    C．同种元素的原子均有相同的质子数但中子数不一定相同
    D．ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其水解程度越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是实验室模拟德国化学家李比希用燃烧法测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O．试回答下列问题．

    （1）甲装置中盛放的物质是
     
    ．
    （2）实验开始时，要先通入氧气，然后再加热，目的是
     
    ；为减小误差，上述装置中还需增加的装置及试剂是
     
    （在原图画出）．该实验中需要测得的数据是：
     实验前实验后
     
     
    		 
     
    （3）将4.6g某有机物A进行实验，测得甲容器增重5.4g，乙容器增重8.8g，则该物质中各元素的原子个数比是
     
    ；某学生在此基础上作出如下分析：
    ①A可能的结构为
     
    （写结构简式）；
    ②A的核磁共振氢谱如图2，则A的官能团名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

    （1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
     
    （填编号）；
    A．品红溶液           　B．紫色石蕊溶液        C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
    （2）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式
     
    ；
    （3）在③中，需加入的物质是
     
    ；
    （4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有
     
    ；
    （5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是
     
    ；
    （6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）（SO4）]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数 Mr（BaSO4）=233Mr（Fe）=56．（写出计算过程，结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v （正）和v （逆）比较
    I2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v （正）=v （逆）
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v （正）
     
    v （逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为
     
    mol/L（请保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

    （1）通入Cl2后，集气瓶A中的现象是：
     
    ，从而得出的结论是
     
    ；集气瓶B中的现象是：
     
    ，从而得出的结论是
     
    ，其中发生的反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
     
    ．
    （3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是
     
    ，烧杯中所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸二甲酯（DMC）是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因．某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为：TON=
    转化的甲醇的物质的量
    催化剂的物质的量
    ．

    （1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=
     
    ．
    （2）根据反应温度对TON的影响图（图1）判断该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
     
    ．
    （3）根据反应时间对TON的影响图（图2仓位），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10-5 mol，计算该温度下，4～7h内DMC的平均反应速率：
     
    ；计算10h时，甲醇的转化率：
     
    ．
    （4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（图3），判断下列说法正确的是
     
    ．
    a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
    c．当催化剂用量低于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
    d．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某脂肪烃A的相对分子质量是156，在CCl4溶液中与Br2不起反应．但在光照条件下Br2可以跟A起取代反应．A取代产物的相对分子质量是235的只有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C．另外，还可以得到相对分子质量是314的产物多种．
    （1）写出A、B、C的结构简式．
     

    （2）相对分子质量是314的有多少种？试写出它们的结构简式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝
     
    g；反应过程中转移
     
    mol电子．

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