[题目]将CH4设计成燃料电池.其利用率更高.装置示意如图(A.B为多孔性碳棒)持续通入甲烷.在标准状况下.消耗甲烷体积VL.则下列说法错误的是( )A.通入CH4的一端为原电池的负极.通入空气的一端为原电池的正极B.0＜V≤22.4 L时.电池总反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2OC.22.4 L＜V≤44.8 L时.负� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　)

A.通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B.0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

C.22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋＋3H2O＝

D.V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子

【答案】D

【解析】

因为n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，故随着CH4通入的量逐渐增加，可能先后发生反应①CH4+2O2=CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；再根据甲烷的量计算生成的二氧化碳的量，结合反应方程式判断反应产物及发生的反应。

A. 燃料电池中，通入CH4的一端发生氧化反应，为原电池的负极；通入空气（O2）的一端发生还原反应，为原电池的正极，不选A项；

B. 当0＜V≤22.4L时，0＜n（CH4）≤1mol，则0＜n（CO2）≤1mol，又因为电解质溶液中n（KOH）=2mol，故KOH过量，所以电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，不选B项；

C. 当22.4 L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，则1mol＜n（CO2）≤2mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为，不选C项；

D. 当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，故溶液中的阴离子有和，选择D项。

答案选D。

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